El ácido hipocloroso es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es HClO. Corresponde al menos oxidado de los oxoácidos del cloro, pues contiene solo un átomo de oxígeno.
El HClO es un ácido débil con fuertes propiedades oxidantes y blanqueadoras. Es el agente oxidante y antimicrobiano más fuerte de los que se generan cuando el cloro gaseoso se disuelve en agua.
Qué es el ácido hipocloroso
El ácido hipocloroso es un compuesto inorgánico que solo existe de forma estable en solución acuosa. En una solución concentrada presenta un color amarillo verdoso, mientras que en una solución diluida es incoloro.
El ácido hipocloroso (fórmula química HCIO, masa molecular relativa 52.46) es muy inestable y solo existe en solución acuosa.
| Propiedad | Descripción |
|---|---|
| Fórmula química | HClO |
| Masa molecular relativa | 52.46 |
| Tipo de ácido | Ácido monoprótico débil |
| Apariencia | Solución concentrada: verde amarillenta; solución diluida: incolora |
| Aplicaciones | Desinfectante, agente blanqueador y oxidante |
| Solubilidad en agua | 1:2 (relación de volumen con agua) |
Estructura molecular y nomenclatura
Molécula de ácido hipocloroso representada en un modelo de esferas y barras.
En la imagen superior se muestra la estructura del HClO. Nótese que la fórmula contradice la estructura: la molécula es H-O-Cl y no H-Cl-O.
El hidrógeno ácido, H+, liberado por el HClO, se ubica en el grupo OH enlazado al átomo de cloro.
Por lo tanto, no existen cristales anhidros (ni siquiera hidratos de los mismos) del ácido hipocloroso, y hasta la fecha, tampoco hay indicios de que puedan prepararse por métodos extravagantes.
Descubrimiento y evolución histórica
Su descubrimiento se remonta a 1834, por el químico francés Antoine Jérôme Balard, quien logró la oxidación parcial del cloro burbujeándolo en una suspensión acuosa de óxido de mercurio, HgO.
En 1843, el químico francés Antoine Jerome Balard descubrió el ácido hipocloroso mediante el método de agregar una suspensión diluida de óxido de mercurio en agua a una botella de cloro.
También le dio nombre al ácido hipocloroso y a los hipocloritos.
Las propiedades antiinfecciosas del ácido hipocloroso ya se conocían antes de que las soluciones de hipoclorito se utilizaran como agentes antibacterianos para heridas de guerra durante la Primera Guerra Mundial.
El pariente más cercano de nuestras soluciones modernas de HOCl fue la llamada Solución de Dakin, desarrollada por el químico inglés Henry Dakin y utilizada durante la Primera Guerra Mundial para desinfectar heridas de tejidos blandos.
Dakin investigó más de 200 sustancias antisépticas diferentes hasta que finalmente decidió que una solución de hipoclorito de sodio tamponada al 0,5 % cumplía con sus criterios para un antiséptico ideal.
Su solución era una mezcla de lejía, ácido bórico y agua.
En 1940, los hospitales de Londres comenzaron a utilizar soluciones nebulizadas que contenían ácido hipocloroso para prevenir la propagación de patógenos en el aire.
En 1948, Knox y otros del Departamento de Medicina de la Universidad de Columbia en Estados Unidos propusieron por primera vez que el ácido hipocloroso era un inhibidor de grupos sulfhidrilo, y que la inhibición de la oxidación de la glucosa era el factor principal en las propiedades bactericidas de las soluciones de cloro.
En 1976, el biólogo estadounidense Harrison, J. E. descubrió que el HOCl se forma naturalmente en los neutrófilos humanos activados y en otras células fagocíticas residentes en los tejidos, y demostró que el ácido hipocloroso tiene un efecto bactericida significativo.
En 1988, McKenna y Davies del Instituto de Toxicología de la Universidad del Sur de California propusieron que la inactivación de bacterias por el ácido hipocloroso era el resultado de la inhibición de la replicación del ADN.
Cuando las bacterias se exponen al ácido hipocloroso, la síntesis de ADN disminuye drásticamente.
En 2002, Japón introdujo el agua de ácido hipocloroso, un bactericida seguro y respetuoso con el medio ambiente, en la industria alimentaria designándolo como aditivo alimentario.
En 2006, Selkon, JB y otros del Laboratorio de Salud Pública del Hospital John Radcliffe de la Universidad de Oxford en el Reino Unido concluyeron experimentalmente que el uso de ácido hipocloroso como tratamiento coadyuvante para úlceras venosas rebeldes promueve significativamente la curación y alivia rápidamente el dolor.
En 2007, el profesor de medicina estadounidense Robson MC y otros demostraron experimentalmente que el ácido hipocloroso puede reducir la contaminación bacteriana de los tejidos celulares e inhibir las infecciones de las heridas.
En 2009, el "Seminario Temático sobre la Aplicación de Agua Electrolizada Ligeramente Ácida en la Industria Alimentaria" celebrado en Shanghai impulsó enormemente la promoción y aplicación del agua de ácido hipocloroso en la industria alimentaria de China.
En 2013, Japón incorporó el agua de ácido hipocloroso como ingrediente bactericida a los nuevos estándares de aditivos alimentarios, normalizando aún más su aplicación en la industria alimentaria.
En 2016, la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos (FDA) aprobó productos cuyo principio activo principal es el ácido hipocloroso para el tratamiento de heridas y diversas infecciones.
En 2017, Stroman, D. W, médico de la Universidad de Washington, y otros, concluyeron experimentalmente que el uso de una solución de ácido hipocloroso con agua salina puede reducir significativamente la carga bacteriana en la piel del contorno de los ojos, sin alterar la diversidad de especies bacterianas que permanecen en la piel del párpado inferior.
En marzo del mismo año, la "Norma Técnica de Desinfección Hospitalaria" (segunda edición) detalló las propiedades fisicoquímicas, el mecanismo de acción bactericida, el ámbito de aplicación y los métodos de uso del desinfectante de agua de ácido hipocloroso.
El ácido hipocloroso comenzó a ganar visibilidad gradualmente.
A través de experimentos y diversos estudios, los indicadores relacionados con la capacidad bactericida, la estabilidad y la toxicología del ácido hipocloroso también se estabilizaron progresivamente.
Simultáneamente, el ácido hipocloroso comenzó a utilizarse gradualmente en sectores como el hospitalario y el de productos para madres y bebés, y también se reconoció que el ácido hipocloroso (HClO) no solo desinfecta y elimina bacterias, sino que también tiene efecto desformaldehidante.
Acidez y equilibrio en agua
El HClO es un ácido monoprótico, es decir, solamente puede donar un H+ al medio acuoso (que es en donde se forma):
HClO(ac) + H2O ↔ ClO-(ac) + H3O+(ac) (pKa = 7,53).
El ácido hipocloroso es un ácido monoprótico débil, con una constante de ionización de 3×10-8 a 25 °C.
Su constante de disociación, pKa, deja entredicho que el HClO es un ácido débil.
De esta ecuación de equilibrio se observa que una disminución de los iones H3O+ (un aumento de la basicidad del medio), favorece la formación de más aniones hipocloritos, ClO-.
En consecuencia, si se desea mantener relativamente estable una solución de ClO- es necesario que el pH sea básico, lo cual se logra con NaOH.
Esto se debe a que el átomo de cloro en la molécula de ácido hipocloroso posee una carga negativa relativamente grande, lo que aumenta la fuerza de repulsión entre las moléculas de ácido hipocloroso y dificulta su disociación en iones hidrógeno e iones hipoclorito.
Por lo tanto, el ácido hipocloroso existe principalmente en forma molecular, en lugar de iónica, en solución acuosa.
Poder oxidante
Se mencionó que el átomo de cloro en el HClO tiene un número de oxidación de +1.
Esto significa que apenas requiere la ganancia de un solo electrón para volver a su estado basal (Cl0) y poder formar la molécula Cl2.
En consecuencia, el HClO se reducirá a Cl2 y H2O, oxidando a otra especie con mayor rapidez en comparación al mismo Cl2 o ClO-:
2HClO(ac) + 2H+ + 2e- ↔ Cl2(g) + 2H2O(l).
Una solución neutra de ácido hipocloroso es un oxidante más fuerte que el cloro en condiciones estándar:
2HClO (aq) + 2 H3O+ + 2 e- ⇌ Cl2(g) + 4H2O E=+1.63 V.
El ácido hipocloroso es un fuerte agente oxidante capaz de oxidar una variedad de sustancias, incluyendo compuestos orgánicos como alcoholes, fenoles, éteres, alquenos, así como diversas sustancias reductoras.
Entre las sustancias reductoras que puede oxidar se encuentran Na2SO3, FeCl2, KI y C7H7O4N (tornasol).
Estas reacciones hacen que tiras de tela coloreadas y la fucsina se decoloren, y convierten una solución de tornasol en un líquido incoloro.
Sus reacciones de oxidación se utilizan comúnmente en desinfección, blanqueo y reacciones redox.
Bajo la acción del ácido hipocloroso, muchos compuestos orgánicos se oxidan a sustancias inorgánicas más estables, por ejemplo, los alcoholes se oxidan a aldehídos o cetonas, y el fenol se oxida a benzoquinona.
El HClO puede utilizarse como un agente oxidante para oxidar alcoholes a cetonas, y para sintetizar cloroaminas, cloroamidas, o clorhidrinas (partiendo de los alquenos).
Una solución neutra de ácido hipocloroso es un oxidante más fuerte que el cloro en condiciones estándar.
Reacción con especies nitrogenadas y grupos funcionales
Su poder oxidante no solo se mide por la formación de Cl2, sino también por su capacidad de ceder su átomo de cloro.
Por ejemplo, puede reaccionar con especies nitrogenadas (entre ellas el amoníaco y bases nitrogenadas), para originar cloroaminas:
HClO + N-H → N-Cl + H2O.
Nótese que se rompe un enlace N-H, de un grupo amino (-NH2) en su mayoría, y se sustituye por uno N-Cl.
Lo mismo sucede con los enlaces O-H de los grupos hidroxilo:
HClO + O-H → O-Cl + H2O.
El ácido hipocloroso puede oxidar azufre, fósforo, etc., a sus correspondientes oxoácidos.
Inestabilidad y descomposición
El HClO es inestable casi por donde se le mire.
El ácido hipocloroso es un compuesto inestable que se descompone fácilmente en cloruro de hidrógeno (HCl) y oxígeno.
La luz, el calor o el contacto con ciertos iones metálicos aceleran su proceso de descomposición.
Por lo tanto, el ácido hipocloroso generalmente debe almacenarse en un entorno de baja temperatura, protegido de la luz y seco.
Bajo la luz, se descompone en cloruro de hidrógeno y oxígeno:
2HClO → 2HCl + O2↑.
El ácido hipocloroso en solución sufre tres formas de descomposición, las cuales son independientes entre sí y se denominan reacciones paralelas:
- 2HClO → 2HCl + O2↑
- HClO + HCl → H2O + Cl2↑
- 3HClO → 2HCl + HClO3
Bajo la acción directa de la luz solar, se descompone según la primera forma; en presencia de sustancias deshidratantes (como CaCl2), se descompone según la segunda forma; al calentarse, es particularmente propenso a descomponerse según la tercera forma.
Asimismo, el anión hipoclorito se desproporciona en especies de cloro con números de oxidación de -1 y +5, más estables que el de +1 en el HClO (H+Cl+O2-):
3ClO-(ac) ↔ 2Cl-(ac) + ClO3-(ac).
Esta reacción volvería a desplazar el equilibrio hacia la desaparición del HClO.
Asimismo, el HClO participa directamente en un equilibrio paralelo con el agua y el gas cloro:
Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(ac) + H+(ac) + Cl-(ac).
Por eso, intentar calentar una disolución de HClO para concentrarlo (o aislarlo) conlleva la producción de Cl2, el cual se identifica por ser un gas amarillo.
El Cloro producido se disuelve en agua en forma molecular, adquiriendo un color amarillo pálido.
Asimismo, estas disoluciones no pueden exponerse a la luz por demasiado tiempo, ni a la presencia de óxidos metálicos, pues descomponen el Cl2 (desaparece todavía más el HClO):
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2.
El HCl reacciona con el HClO para generar más Cl2:
HClO + HCl → Cl2 + H2O.
Formación a partir de agua y cloro
Ya se ha explicado implícitamente uno de los métodos para preparar o sintetizar ácido hipocloroso: disolviendo cloro gaseoso en agua.
Al hacer reaccionar cloro con agua, se produce ácido hipocloroso y ácido clorhídrico.
La reacción puede representarse de la siguiente manera:
Cl2 + H2O→ HOCl + H+ + Cl-.
Otro método bastante similar consiste en disolver en agua el anhídrido de este ácido: el monóxido de dicloro, Cl2O:
Cl2O(g) + H2O(l) ↔ 2HClO(ac).
Nuevamente no hay cómo aislar el HClO puro, pues evaporar el agua desplazaría el equilibrio a la formación de Cl2O, gas que escaparía del agua.
Métodos de preparación
Método del gas cloro
El método del gas cloro es el método clásico de preparación del ácido hipocloroso.
Consta de dos pasos: primero, se mezcla y valora gas cloro (Cl2) con peróxido de hidrógeno húmedo (H2O2) para formar una solución saturada; segundo, calentando la mezcla, el gas cloro y el peróxido de hidrógeno se descomponen completamente, produciendo ácido hipocloroso.
La ecuación química de esta reacción es:
2Cl2+2H2O2→2HClO + O2.
Método del óxido de mercurio
Por otro lado, se ha logrado preparar disoluciones más concentradas de HClO (al 20%) utilizando el óxido de mercurio, HgO.
Para ello, se disuelve el cloro en un volumen de agua justo en su punto de congelación, de tal manera que se obtiene un hielo clorado.
Luego, este mismo hielo se agita, y mientras se derrite, se mezcla con el HgO:
2Cl2 + HgO + 12H2O → 2HClO + HgCl2 + 11H2O.
Se obtiene al agitar y luego destilar una mezcla de cloro, tetracloruro de carbono, agua y óxido de mercurio.
La ecuación de reacción es:
Cl2+CCl4+H2O+HgO→HClO+HgCl2+CO2.
Aunque este método permite preparar ácido hipocloroso, implica sustancias tóxicas (como el óxido de mercurio, fosgeno, etc.), es complejo y presenta un riesgo elevado.
Método del reactivo de Ossian
Utiliza la reacción del gas cloro con una solución alcalina para preparar ácido hipocloroso.
La reacción debe llevarse a cabo en condiciones ácidas.
Las ecuaciones de reacción son:
Cl2 + 2NaOH → NaCl +NaClO + H2O.
ClO− + H+ → HOCl.
Se obtiene un filtrado de alta pureza al hacer reaccionar hipoclorito de calcio con Dióxido de carbono o Ácido oxálico; Ácido etanodioico y luego filtrar.
La ecuación de reacción es:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 → CaCO3↓ + 2HClO.
Reacción con carbonato de calcio
Al hacer reaccionar cloro con agua, se produce ácido hipocloroso y ácido clorhídrico; se utiliza carbonato de calcio para aumentar la concentración.
La ecuación de reacción es:
2H2O + 2Cl2 + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 + 2HClO.
Método de electrólisis
Un método más simple y seguro para preparar las disoluciones de ácido hipocloroso consiste en utilizar las salmueras como materia prima en lugar del cloro.
Las salmueras son ricas en aniones cloruros, Cl-, los cuales mediante un proceso de electrólisis pueden oxidarse a Cl2:
2H2O → O2 + 4H+ + 4e−.
2Cl− ↔ 2e− + Cl2.
Estas dos reacciones ocurren en el ánodo, donde se produce el cloro que inmediatamente se disuelve para originar HClO.
Mientras que en el compartimiento del cátodo, el agua se reduce:
2H2O + 2e− → 2OH− + H2.
El ácido hipocloroso se prepara mediante la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, la reacción debe llevarse a cabo en condiciones ácidas, y la ecuación de reacción es:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑.
El cloro reacciona con agua para formar ácido hipocloroso:
Cl2 + H2O→ HOCl + H+ + Cl-.
La evolución de este método condujo finalmente a la creación de soluciones de ácido hipocloroso mediante electrólisis.
La electrólisis de una solución salina (agua y cloruro de sodio) crea un líquido que contiene HOCl, denominado anolito.
Al electrolizarse la solución salina, se forma HOCl, pero también permanece una alta concentración de sal en la solución.
Dado que el enlace en la molécula de HOCl es inestable, el sodio eventualmente eliminará el hidrógeno de la cadena, ya que es una molécula más fuerte.
El hipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto químico comúnmente utilizado como lejía doméstica (normalmente en una concentración del 3 al 6 %).
Es un líquido amarillento pálido con olor a cloro, que también se utiliza como desinfectante y en productos de limpieza industrial.
Así que sí, las soluciones de anolito contienen ácido hipocloroso en su fabricación, en concentraciones variables.
A medida que el HOCl se degrada con el tiempo, también se encontrarán en la solución otros subproductos y componentes indeseables (y a veces tóxicos), como el NaOCl.
Método del oxígeno activo
El oxígeno activo, como el ozono o el peróxido de hidrógeno, reacciona con una solución de cloruro de sodio para producir ácido hipocloroso.
Las ecuaciones de reacción son:
O3 + Cl- →O2 + OCl-.
H2O2 + Cl-→ HOCl + OH- + H2O.
Este método tiene una operación sencilla, pero un bajo rendimiento, y requiere un gran consumo de oxígeno activo.
Método del reactivo de Oppermann
Se utiliza nitrato de plata para reaccionar con cloruro de sodio y producir cloruro de plata, y luego el cloruro de plata reacciona con agua para formar ácido hipocloroso.
Las ecuaciones de reacción son:
2AgNO3 + NaCl → AgCl↓+ 2NaNO3.
AgCl + H2O → HOCl + Ag+ + Cl-.
La reacción debe proceder en condiciones ácidas, y los productos de la reacción pueden purificarse mediante destilación.
Ácido hipocloroso producido por el organismo
En los 70, se descubrió que el cuerpo es capaz de producir naturalmente este ácido mediante la acción de la enzima mieloperoxidasa, que actúa sobre los peróxidos y aniones cloruro durante la fagocitosis.
El sistema inmune del cuerpo sintetiza su propio HClO por la acción de la enzima mieloperoxidasa, ayudando a los glóbulos blancos a erradicar los intrusos que causan la infección.
El ácido hipocloroso es un potente agente oxidante y desproteinizante producido por los neutrófilos, células inmunes del cuerpo humano.
Dentro de estas células, posee una potente actividad antimicrobiana.
Reacciona con numerosas biomoléculas, en particular con tioles, sulfuros, hemoproteínas, grupos amino y carbohidratos, y es capaz de superar a los patógenos y combatir infecciones.
Infinidad de estudios plantean diversos mecanismos de la acción del HClO sobre la matriz biológica.
Este dona su átomo de cloro a los grupos aminos de ciertas proteínas, y también oxida sus grupos SH presentes a puentes disulfuros S-S, trayendo como consecuencia la desnaturalización de las mismas.
Asimismo, detiene la replicación del ADN al reaccionar con las bases nitrogenadas, afecta la completa oxidación de la glucosa, y puede llegar a deformar la membrana celular.
Acción biocida
No obstante, todos sus demás usos pueden englobarse en una palabra: biocida.
Es un asesino de hongos, bacterias, virus, y un neutralizador de las toxinas liberadas por los agentes patógenos.
El ácido hipocloroso posee una fuerte acción oxidante y blanqueadora; sus sales pueden utilizarse como agentes blanqueadores y desinfectantes.
El ácido hipocloroso se utiliza principalmente como desinfectante, siendo ampliamente empleado para la desinfección de superficies de objetos, tejidos y otros artículos contaminados, así como del agua, frutas, verduras, vajillas y utensilios para comer y beber.
Además de los usos mencionados, el ácido hipocloroso también puede utilizarse para la desinfección del aire interior, superficies de equipos e instalaciones de suministro de agua secundario, manos, piel y membranas mucosas.
En el ámbito de la salud, el agua de ácido hipocloroso se aplica prin...
Usos en desinfección y limpieza
Las disoluciones de HClO pueden ser peligrosas si están muy concentradas, ya que pueden reaccionar violentamente con especies propensas a oxidarse.
El HClO es tan reactivo hacia los gérmenes, que donde se riega desaparece en el acto, sin representar un riesgo después para quienes tocan las superficies tratadas por él.
Al generarlo el propio organismo, es presumible que este puede tolerar bajas concentraciones de HClO.
El ácido hipocloroso se utiliza para desinfectar superficies de objetos, tejidos y artículos contaminados, además de agua, frutas, verduras, vajillas y utensilios para comer y beber.
También puede emplearse en la desinfección del aire interior, superficies de equipos, instalaciones de suministro de agua secundario, manos, piel y membranas mucosas.
En 2020, los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades de los Estados Unidos (CDC) publicaron un documento titulado "Guía de los CDC para la limpieza y desinfección durante la pandemia de COVID-19".
Señalaba que, basándose en datos previos sobre virus difíciles de eliminar, los productos desinfectantes aprobados por la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) se esperaba que fueran efectivos contra el COVID-19.
En abril, la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) publicó la "Lista N: Desinfectantes para uso contra el SARS-CoV-2".
En enero de 2020, bajo la dirección de la Oficina de Control de Enfermedades de la Comisión Nacional de Salud, el Centro Chino para el Control y la Prevención de Enfermedades compiló la "Guía de Protección Pública contra la Neumonía por Infección del Nuevo Coronavirus", publicada por la Editorial de Salud del Pueblo.
Esta guía enfatizaba que el alcohol al 75%, el éter, el cloroformo, el formaldehído, los desinfectantes que contienen cloro, el ácido peracético y la luz ultravioleta pueden inactivar el virus.
Entre los desinfectantes que contienen cloro se incluyen los desinfectantes de ácido hipocloroso.
El 8 de agosto de 2020, el Grupo Integral del Mecanismo Conjunto de Prevención y Control de la Neumonía por Nuevo Coronavirus del Consejo de Estado emitió el "Aviso sobre la Emisión de la Guía Técnica para la Prevención y Control de la Epidemia de COVID-19 en Mercados Agrícolas (Ferias)", en el que los desinfectantes que contienen cloro incluyen el desinfectante de ácido hipocloroso.
El 11 de septiembre de 2020, el Grupo Integral del Mecanismo Conjunto de Prevención y Control de la Neumonía por Nuevo Coronavirus del Consejo de Estado formuló el "Plan de Prevención y Control de la Neumonía por Nuevo Coronavirus (Séptima Edición)", y en sus Anexos 4, 7 y 8, los desinfectantes que contienen cloro incluyen el desinfectante de ácido hipocloroso.
El 16 de octubre de 2020, el Grupo Integral del Mecanismo Conjunto de Prevención y Control del Nuevo Coronavirus emitió la "Guía Técnica de Desinfección para la Prevención y Control del Nuevo Coronavirus en el Proceso de Producción y Operación de Alimentos de Cadena de Frío".
En ella, la sección "Desinfectantes Comunes y Métodos de Uso en la Producción y Operación de Alimentos de Cadena de Frío" especifica claramente que el desinfectante de ácido hipocloroso puede utilizarse para la desinfección de superficies de objetos, frutas y verduras, utensilios para comer y beber, aire, manos, piel y membranas mucosas.
Hipocloritos y relación con el hipoclorito de sodio
Las sales que contienen el ion hipoclorito se denominan hipocloritos.
El hipoclorito de sodio (NaClO) es uno de los desinfectantes de hipoclorito domésticos más conocidos.
El hipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto químico comúnmente utilizado como lejía doméstica (normalmente en una concentración del 3 al 6 %).
Es un líquido amarillento pálido con olor a cloro, que también se utiliza como desinfectante y en productos de limpieza industrial.
Entre los hipocloritos, el más importante es la sal de calcio, que es el componente activo del polvo blanqueador, una mezcla de hipoclorito de calcio y cloruro de calcio básico.
El polvo blanqueador se puede obtener mediante la reacción del cloro con la cal apagada:
113Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2·xCa(OH)2·yH2O + H2O.
Los lugares donde se almacena polvo blanqueador presentan un olor a cloro debido a la liberación de óxido de cloro (I).
Estabilidad, almacenamiento y envase
También es un poco peculiar.
No tolera el aire ni la luz, y es muy exigente con el pH de la solución.
Por último, el embalaje es igual de importante.
El HOCl no tolera el plástico.
Este no es inerte y sus sustancias químicas pueden filtrarse en la solución, lo que altera y desnaturaliza aún más el HOCl.
¿Cuál es la fecha de fabricación?
¿Cuál es la vida útil indicada?
Las soluciones de anolito contienen ácido hipocloroso en concentraciones variables, y a medida que el HOCl se degrada con el tiempo, también pueden encontrarse en la solución otros subproductos y componentes indeseables.
Las condiciones de conservación se relacionan con la sensibilidad del compuesto a la luz, el calor, el aire y determinados materiales de contacto.
Las soluciones muy concentradas requieren especial precaución, ya que pueden reaccionar violentamente con especies propensas a oxidarse.
Diferencias entre soluciones de ácido hipocloroso
Cuando lanzamos Thoclor Labs en 2018, éramos una de las pocas empresas que incorporaba ácido hipocloroso (HOCl) a un producto para el cuidado de la piel.
La mayoría de las personas a las que les hablamos de nuestros sprays cosméticos GF1 y GF2 ni siquiera habían oído hablar del HOCl.
Unos años después, notamos la aparición de imitadores y competidores.
Entonces llegó la COVID-19 y, de repente, todo el mundo sabía qué era el ácido hipocloroso: estaba presente en todo, desde desinfectantes de manos hasta soluciones nebulizadoras.
La gente lo fabricaba en sus garajes con aparatos comprados en China.
Como resultado, la mayoría de la gente ya ha oído hablar de la solución, pero muy pocos comprenden realmente que no todo el ácido hipocloroso es igual.
Hoy en día, una simple búsqueda en línea de "ácido hipocloroso en aerosol" arroja numerosos resultados, y cada semana aparecen más empresas en el mercado.
La electrólisis de una solución salina produce HOCl, pero también puede dejar una alta concentración de sal en la solución.
A medida que el HOCl se degrada con el tiempo, también se encontrarán en la solución otros subproductos y componentes indeseables.
La estabilidad declarada de una solución depende del método de fabricación, el pH, la concentración, las condiciones de almacenamiento y el material del envase.
Precauciones de uso
Las disoluciones de HClO pueden ser peligrosas si están muy concentradas, ya que pueden reaccionar violentamente con especies propensas a oxidarse.
El HCl reacciona con el HClO para generar más Cl2.
Por eso, intentar calentar una disolución de HClO para concentrarlo o aislarlo conlleva la producción de Cl2, un gas amarillo.
La luz, el calor o el contacto con ciertos iones metálicos aceleran su proceso de descomposición.
El ácido hipocloroso generalmente debe almacenarse en un entorno de baja temperatura, protegido de la luz y seco.
Las condiciones de preparación y almacenamiento deben evitar la formación de cloro gaseoso y la degradación del ácido hipocloroso.
Fuentes citadas en el material
Shiver & Atkins. Química Inorgánica (Cuarta edición).
Gottardi, W., Debabov, D., Nagl, M. N-chloramines, a promising class of well-tolerated topical anti-infectives.
Basic Chemistry of Chlorination.
Hypochlorous acid.
Preparation of hypochlorous acid.
tags: #monoxo #hipoclorito #de #hidrogeno
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