Las nanopartículas de oro (AuNPs), estructuras de menos de 100 nanómetros, tienen un amplio potencial en campos como el diagnóstico médico, la terapia fototérmica, la liberación dirigida de fármacos y la catálisis química. Sus propiedades dependen en gran medida de su tamaño, forma y concentración, parámetros que están condicionados por las condiciones de síntesis.
Actualmente, la principal preocupación al usar las nanopartículas de oro o cualquier otro nanomaterial es su calidad en función de la aplicación para la que será destinado. Aunque las nanopartículas de oro se conocen desde hace mucho tiempo, todavía nos continúan sorprendiendo por las aplicaciones que pueden tener.
Las nanopartículas de oro y las estructuras de tamaño nanométrico se aplican ampliamente en R&D y procesos industriales debido a las propiedades únicas del oro de tamaño nanométrico, entre las que se incluyen características electrónicas, magnéticas y ópticas, efectos cuánticos de tamaño, resonancia plasmónica superficial, alta actividad catalítica y autoensamblaje, entre otras propiedades. Los campos de aplicación de las nanopartículas de oro (Au-NP) van desde el uso como catalizador hasta la fabricación de dispositivos nanoelectrónicos, pasando por el uso en imagen, nanofotónica, nanomagnética, biosensores, sensores químicos, para aplicaciones ópticas y teranósticas, administración de fármacos y otros usos.
Las nanopartículas de oro son famosas por cómo interactúan con la luz. Su pequeño tamaño provoca un fenómeno llamado resonancia plasmónica superficial. Esto significa que la luz hace que los electrones de estas partículas vibren juntos. El color y la absorción de la luz cambian cuando las partículas son más pequeñas o más grandes. Las partículas muestran un comportamiento óptico sintonizable. Pueden dispersar la luz e incluso producir fluorescencia. Su color puede variar en función del tamaño de la partícula. La dispersión es importante para la formación de imágenes.
La forma de las partículas es muy importante. Las varillas y las esferas cambian la forma en que mueven la luz. El medio circundante también influye. El líquido o sólido que rodea a las partículas puede modificar la absorción de la luz. Muchos experimentos demuestran que si las partículas están en agua o aceite, cambian su firma óptica.
Las partículas muestran un comportamiento especial cuando les ilumina la luz y conducen muy bien la electricidad. Las nanopartículas de oro tienen una conductividad eléctrica muy alta. Esto significa que permiten que los electrones se muevan con facilidad. Las partículas son compatibles con sustratos flexibles. Funcionan bien en películas de plástico y otros materiales flexibles. Esto es crucial para la electrónica impresa o flexible.
Las nanopartículas de oro también sirven como catalizadores en reacciones químicas. Su elevada superficie y reactividad aceleran numerosos procesos. Se utilizan en procesos como reacciones de oxidación y muchas otras síntesis químicas. Debido a su tamaño, ofrecen más sitios activos para los reactivos que el oro a granel.
Purificación, seguimiento y cuantificación de oro en síntesis de AuNPs
Hasta ahora, la caracterización de estas nanopartículas ha requerido habitualmente técnicas como la microscopía electrónica de barrido (SEM) o de transmisión (TEM), cuya instrumentación no está disponible en muchos laboratorios.
En el trabajo, los investigadores muestran que el método permite distinguir entre las distintas formas de oro presentes en el medio de síntesis: los iones de oro iniciales, Au(III), y las nanopartículas de oro ya formadas. A partir de esta diferencia, el equipo del grupo de investigación en sensores y especiación metálica (GISEM) del Departamento de Química Analítica y Análisis Instrumental de la UAM desarrolló un método que permite cuantificar simultáneamente la cantidad de oro que no ha reaccionado y la que se ha transformado en nanopartículas.
En el estudio, los resultados obtenidos mediante GFAAS se compararon con los procedentes de SEM y UV-visible.
Lucía Abad-Gil, Beatriz Gómez-Nieto, María Jesús Gismera, María Teresa Sevilla, Jesús Rodríguez Procopio. Graphite furnace atomic absorption spectrometry as a tool to track the progress of photochemical synthesis of gold nanoparticles. Talanta, Volumen 297, 2026, 128803.
Las características y funcionalización superficial pueden ser elucidadas utilizando diferentes herramientas, con las cuales determinar su tamaño, forma, carga superficial, o si están unidas correctamente a alguna molécula de interés. Debido a esto, han atraído la atención de diversas áreas científicas, por lo que la nanotecnología es multidisciplinaria y bastante amplia.
De acuerdo con el diagrama de LaMer-Dinegar, la síntesis de las nanopartículas de oro inicia con una etapa de nucleación, seguido del crecimiento, hasta alcanzar estabilidad.
Vías de síntesis y control de morfología
Las nanopartículas de oro de forma y morfología uniformes pueden sintetizarse eficazmente por vía sonoquímica. La reacción química de la síntesis de nanopartículas de oro promovida por ultrasonidos permite controlar con precisión el tamaño, la forma (por ejemplo, nanoesferas, nanorods, nanobelts, etc.) y la morfología de las partículas.
La ultrasonicación no sólo es una técnica sencilla, eficaz y fiable, sino que además crea las condiciones para la reducción química de los iones de oro sin agentes químicos tóxicos o agresivos y permite la formación de nanopartículas de metales nobles de diferentes morfologías.
La elección de la ruta y el tratamiento sonoquímico (también conocido como sonosíntesis) permite producir nanoestructuras de oro tales como nanoesferas de oro, nanorods, nanobelts etc.
Ultrasonidos de sonda como el UP400St intensificar la síntesis de nanopartículas de oro. Las partículas de oro nanoestructuradas pueden sintetizarse por diversas vías utilizando ultrasonidos de alto rendimiento.
La aplicación de ultrasonidos intensos en las reacciones químicas inicia y favorece la conversión y los rendimientos. Para obtener un tamaño de partícula uniforme y determinadas formas / morfologías deseadas, la elección de los tensioactivos es un factor crítico. La adición de alcoholes también ayuda a controlar la forma y el tamaño de las partículas.
Las sondas ultrasónicas o sonotrodos (también denominados bocinas ultrasónicas) emiten ultrasonidos de alta intensidad y cavitación acústica de forma muy focalizada en soluciones químicas. Esta transmisión controlable y eficaz de ultrasonidos de potencia permite crear condiciones fiables, controlables con precisión y reproducibles, en las que pueden iniciarse, intensificarse y conmutarse vías de reacción química. Por el contrario, un baño de ultrasonidos (también conocido como limpiador o tanque de ultrasonidos) transmite ultrasonidos con una densidad de potencia muy baja y puntos de cavitación aleatorios a un gran volumen de líquido.
“Los baños de limpieza por ultrasonidos tienen una densidad de potencia que corresponde a un pequeño porcentaje de la generada por una bocina de ultrasonidos. El uso de baños de limpieza en sonoquímica es limitado, teniendo en cuenta que no siempre se alcanza un tamaño de partícula y una morfología totalmente homogéneos. Esto se debe a los efectos físicos de los ultrasonidos sobre los procesos de nucleación y crecimiento.” (González-Mendoza et al.
Hielscher Ultrasonics suministra procesadores ultrasónicos potentes y fiables para la síntesis sonoquímica (sonosíntesis) de nanopartículas como el oro y otras nanoestructuras de metales nobles. La agitación y dispersión ultrasónicas aumentan la transferencia de masa en sistemas heterogéneos y favorecen la humectación y posterior nucleación de grupos de átomos para precipitar nanopartículas.
Método Turkevich y variante Turkevich-Frens
El método Turkevich produce nanopartículas esféricas de oro modestamente monodispersas de unos 10-20 nm de diámetro. Se pueden producir partículas más grandes, pero a costa de la monodispersidad y la forma. En este método, el ácido cloroaúrico caliente se trata con una solución de citrato de sodio, produciendo oro coloidal. La reacción de Turkevich se produce mediante la formación de nanocables de oro transitorios. Fuentes-García et al. Lee et al. (2012) demostraron que la energía ultrasónica es un parámetro clave para producir nanopartículas esféricas de oro (AuNPs) de tamaños sintonizables de 20 a 50 nm.
Una modificación de la vía de reacción descrita anteriormente es el método Turkevich-Frens, que es un proceso sencillo de múltiples pasos para la síntesis de nanopartículas de oro. La ultrasonicación promueve la vía de reacción Turkevich-Frens del mismo modo que la vía Turkevich.
El paso inicial del proceso de pasos múltiples Turkevich-Frens, en el que las reacciones se producen en serie y en paralelo, es la oxidación del citrato que da lugar a la dicarboxiacetona. Esto significa que la dicarboxiacetona resultante de la oxidación del citrato, y no el propio citrato, actúa como el verdadero estabilizador de las AuNP en la reacción de Turkevich-Frens. Además, la sal de citrato modifica el pH del sistema, lo que influye en el tamaño y la distribución del tamaño de las nanopartículas de oro (AuNPs). Estas condiciones de la reacción de Turkevich-Frens producen nanopartículas de oro casi monodispersas con tamaños de partícula de entre 20 y 40 nm. El tamaño exacto de las partículas puede modificarse al variar el pH de la solución, así como mediante los parámetros ultrasónicos.
Las AuNP estabilizadas con citrato son siempre mayores de 10 nm, debido a la limitada capacidad reductora del citrato trisódico dihidratado. Sin embargo, utilizando D2O como disolvente en lugar de H2O durante la síntesis de AuNPs permite sintetizar AuNPs con un tamaño de partícula de 5 nm. Como la adición de D2O aumenta la fuerza reductora del citrato, la combinación de D2O y C6H9Na3O9.
Para sintetizar nanopartículas de oro en un procedimiento ascendente mediante el método de Turkevich-Frens, se utilizaron 50mL de ácido cloroaúrico (HAuCl4), 0,025 mM se vierte en un vaso de precipitados de vidrio de 100 mL, en el que se vierte 1 mL de solución acuosa al 1,5% (p/v) de citrato trisódico (Na3Ct) se añade por ultrasonidos a temperatura ambiente. La ultrasonicación se realizó a 60W, 150W y 210W. El Na3Ct/HAuCl4 utilizada en las muestras es de 3:1 (p/v). Tras la ultrasonicación, las soluciones coloidales mostraron diferentes colores, violeta para las muestras de 60 W y rojo rubí para las de 150 y 210 W. Al aumentar la potencia de sonicación se produjeron nanopartículas de oro de menor tamaño y más esféricas, de acuerdo con la caracterización estructural.
Fuentes-García et al. (2021) muestran en sus investigaciones la fuerte influencia del aumento de la sonicación sobre el tamaño de partícula, la estructura poliédrica y las propiedades ópticas de las nanopartículas de oro sintetizadas sonoquímicamente y la cinética de reacción para su formación. Con un procedimiento sonoquímico a medida se pueden producir nanopartículas de oro con un tamaño de 16 nm y 12 nm.
Sonólisis, nanobelts y otras morfologías
Otro método para la generación experimental de partículas de oro es la sonólisis, en la que se aplican ultrasonidos para la síntesis de partículas de oro con un diámetro inferior a 10 nm. Dependiendo de los reactivos, la reacción sonolítica puede llevarse a cabo de varias maneras.
Por ejemplo, la sonicación de una solución acuosa de HAuCl4 con glucosa, los radicales hidroxilo y los radicales de pirólisis del azúcar actúan como agentes reductores. Estos radicales se forman en la región interfacial entre las cavidades colapsantes creadas por ultrasonidos intensos y el agua a granel.
La morfología de las nanoestructuras de oro son nanoribbones con una anchura de 30-50 nm y una longitud de varios micrómetros. Estas cintas son muy flexibles y pueden doblarse con ángulos superiores a 90º.
Mediante sonicación de una solución acuosa de HAuCl4 en presencia de α-D-Glucosa como reactivo se pueden sintetizar nanobeltos cristalinos (véase la imagen TEM de la izquierda). Los nanobelts de oro sintetizados sonoquímicamente muestran una anchura media de 30 a 50 nm y varios micrómetros de longitud. La reacción ultrasónica para la producción de nanobelts de oro es sencilla, rápida y evita el uso de sustancias tóxicas.
Síntesis ascendente y factores de control
La agitación y dispersión ultrasónicas aumentan la transferencia de masa en sistemas heterogéneos y favorecen la humectación y posterior nucleación de grupos de átomos para precipitar nanopartículas.
El método de biosíntesis o química verde involucra la reducción de iones metálicos de oro para obtener dispersiones coloidales de nanopartículas de oro usando extractos naturales de plantas.
Las partículas de oro nanoestructuradas pueden sintetizarse por diversas vías utilizando ultrasonidos de alto rendimiento.
La elección de la ruta y el tratamiento sonoquímico permite producir nanoestructuras de oro tales como nanoesferas de oro, nanorods, nanobelts etc.
Influencia del precursor, del reductor y del pH
Con el objeto de evaluar el tamaño de partícula en función al tipo de agente reductor, se diseñaron una serie de experimentos en los que se cambió el agente reductor, manteniendo las concentraciones de éste constantes; pero variando la concentración de H[AuCl4].
El tamaño de partícula y la absorbancia de los plasmones de Au fueron medidos en un analizador de tamaño de partícula y en un espectrofotómetro UV -visible, respectivamente. A su vez, se determinó el efecto de la variación del pH con el tamaño de la NP de Au, manteniendo concentraciones de H[AuCl4] y agente reductor Na3Ct constantes, a distintos valores de pH bajo las mismas condiciones.
En la síntesis de NPs metálicas en solución acuosa se usa varios tipos de precursores metálicos, generalmente complejos de iones metálicos, entre los que destacan H[AuCl4], H2[PtCl6], sales inorgánicas como las de Ni, Co, RhCl3, PdCl2, entre otras. Agentes reductores como ácido cítrico y sus respectivas sales, tartrato de sodio y potasio, formaldehído, solución acuosa de metanol, clorhidrato de hidroxilamina, borohidruro de sodio, peróxido de hidrógeno, glucosa, fósforo, monóxido de carbono, hidrógeno, entre otros, participan en el proceso de óxido-reducción; y agentes polimerizantes que actúan como estabilizantes, entre los que destacan el alcohol polivinílico (PVA), poliacrilato de sodio, polivinilpirrolidina (PVP), etc.
El método de reducción de complejos metálicos, como el H[AuCl4] en soluciones diluidas es, en general, el método de síntesis de dispersiones metálicas coloidales más empleado.
Los diferentes métodos de síntesis de nanocristales de oro en solución acuosa han sido estudiados desde hace muchísimos años. En 1857 Michael Faraday publicó un estudio acerca de la preparación y propiedades del oro coloidal. Desde entonces se desarrolló una gran variedad de métodos de síntesis de NPs de Au que emplean ácido tetracloroáurico (H[AuCl4]) como precursor de Au y citrato trisódico (Na3Ct) como agente reductor; reacción llevada a cabo a ebullición en solución acuosa diluida.
En un estudio publicado acerca de la síntesis de NPs de Au mediante reacciones de reducción con citrato trisódico, se ha demostrado que el tamaño de la nanopartícula varía cuando se cambia la concentración del agente reductor (citrato). Asimismo, se conoce que la reactividad de los complejos de oro, reflejados en los potenciales de reducción, cambian notablemente cuando se varía el pH de la solución precursora.
Existe bastante literatura acerca del crecimiento de nanocristales de oro y otros metales nobles por reducción con citrato; la segunda ionización del H2Ct- a HCt2- actúa, además de reactivo reductor, como un "protector" o agente ligando.
Se puede lograr que las nanopartículas de oro se unan selectivamente a células cancerígenas y no a células sanas y observando la imagen con un microscopio se observa que las células cancerosas están brillando.
Unendo las nanopartículas de oro a un anticuerpo se puede lograr nanopartículas que se unan a las células cancerígenas. Si se agrega una solución de nanopartículas a células sanas y a células cancerosas, y se observa la imagen, se puede observar mirando con un simple microscopio, que toda la célula cancerosa está brillando. Las células sanas no se unen específicamente a las nanopartículas, de manera que no se ve dónde están dichas células. Otra ventaja es que los resultados son instantáneos. Si se toman células de un tejido con cáncer y se las rocía con las nanopartículas de oro unidas al anticuerpo, se ven los resultados de inmediato. Finalmente, la técnica no es tóxica para las células humanas.
| Método | Condición destacada | Resultado señalado |
|---|---|---|
| Turkevich | ácido cloroaúrico caliente + citrato de sodio | 10-20 nm |
| Turkevich-Frens | ultrasonicación, pH variable | 20-40 nm |
| Sonólisis | ultrasonidos, HAuCl4 con glucosa | diámetro inferior a 10 nm |
| Procedimiento sonoquímico a medida | aumento de la sonicación | 16 nm y 12 nm |
Resultados experimentales sobre tamaño, dispersión y color
En la parte experimental se preparó 200 mL de solución Stock (o madre) precursora de Au partiendo de H[AuCl4].3H2O sólido el cual fue disuelto en agua bidestilada, obteniendo una concentración de 1 mM (pH = 5). A partir de esta solución madre se preparó tres disoluciones cuyas concentraciones son: 0,125 mM; 0,25 mM y 0,5mM
A continuación, se colocó 20 mL de cada solución en un matraz Erlenmeyer de 50 mL de capacidad sobre una plancha eléctrica y calentada hasta llegar a ebullición (100 °C); una vez alcanzada dicha temperatura se procedió a añadir con una pipeta gravimétrica 1mL de solución de agente reductor, cuya concentración se mantuvo siempre constante, la cual fue de 17 mM (que equivalía a una solución al 0,5% de Na3Ct.2H2O). Transcurridos 20 minutos de ebullición y manteniendo el volumen inicial añadiendo alícuotas de agua bidestilada en ebullición a cada matraz, se procedió a un enfriamiento relativamente rápido en baño de agua a temperatura ambiente (27°C).
Se escogió tres tipos de agentes reductores, dos de naturaleza orgánica como tartrato de sodio y potasio (abreviado por KNaTrt) y citrato trisódico (abreviado por Na3Ct) y otro de naturaleza inorgánica, borohidruro de sodio (NaBH4), cuyas concentraciones se mantuvieron constantes durante todas las pruebas experimentales, siendo ésta 17 mM.
Se añadió 1 mL de cada uno de estos reductores con una pipeta gravimétrica a 20 mL de solución de H[AuCl4] de las distintas concentraciones obtenidas en el primer experimento en plena ebullición. Transcurridos 20 minutos se enfriaron los matraces en baño de agua hasta temperatura ambiente (27°C).
Se preparó cinco soluciones que contenían ácido cítrico, cuya concentración se mantuvo constante, a los que se les añadió gotas de solución de NaOH 0,5 M (durante la preparación de la solución de manera que la concentración molar de las soluciones resultantes fueron 17 mM), obteniendo diferentes valores de pH (tomados de manera arbitraria y medidos con un potenciómetro digital previamente calibrado) que van desde el medio ácido hasta el alcalino (2,55 - 5,0 - 7,23 - 10,82 y 12,80).
Se colocó cinco matraces conteniendo cada uno 20 mL de soluciones de H[AuCl4] de concentración constante 0,25 mM y llevados a ebullición, momento en que se les añadió, bajo inyección rápida, 1 mL de las soluciones de citrato de diferentes valores de pH a cada matraz. La ebullición se mantuvo constante durante un lapso de 20 minutos a fin de completar la reacción. Después del tiempo establecido se procedió a enfriar los matraces en agua hasta alcanzar la temperatura ambiente de 27°C.
La longitud de onda del laser monocromático del analizador de partículas fue constante, registrando un valor de 658 nm.
Adicionalmente, se hizo una prueba en la que el Na3Ct fue añadido bajo inyección rápida para observar el efecto que tendría en el tamaño de partícula, así como también otro ensayo con glucosa como agente reductor a pH=10 (tabla 4).
Cuando el citrato se agregó lentamente se produjo un precipitado; luego de separarlo por centrifugación se obtuvo NPs de tamaño muy similar al obtenido por inyección rápida de citrato.
Cuando el citrato se añadió rápidamente (inyección rápida), se observa una dispersión menor que cuando se añade lentamente, debido a que la velocidad de reacción rédox se ve favorecida, estabilizando la mayor cantidad de NPs debido a su capacidad quelante, lo que influye directamente en la dispersión observada.
Cuando la concentración de H[AuCl4] fue de 0,5 mM y el tartrato se añadió lentamente, se observó una mayor dispersión, muy similar al primer caso (citrato); esto debido a que la velocidad de reacción rédox es relativamente lenta, produciendo con cada gota que cae a la solución que contiene el precursor, núcleos con velocidad de crecimiento también relativamente lenta, formando NPs de diferentes tamaños, lo que produce la dispersión mostrada.
En el caso del reductor NaBH no tiene capacidad quelante como los dos primeros reductores, lo que repercute en la dispersión mostrada, la cual permanece prácticamente invariable al modificar significativamente la concentración de H[AuCl4].
Se puede deducir que al disminuir la concentración de la solución precursora de H[AuCl4], pero manteniendo la concentración del reductor constante y en exceso, el tamaño de partícula aumenta; esto es debido a que muy rápidamente el agente reductor rodea al soluto en menor concentración, obteniendo núcleos o conglomerados más grandes que se ven favorecidos con un crecimiento cristalino apropiado.
De manera semejante, cuando se cuadruplica la concentración de H[AuCl4] manteniendo constante la concentración del reductor, se obtienen núcleos cristalinos, probablemente en un primer momento muy pequeños, los que tienden a aglomerarse y formar núcleos mayores similares a los obtenidos a muy bajas concentraciones de soluto precursor.
Se evidencia que para todo el rango de concentraciones de la solución precursora empleada, el Na3Cit es el más eficiente obteniéndose tamaños de NPs que van de 27,4 a 36,4 nm y porcentajes de dispersión de 18,3 a 35,9 %.
Con el objeto de realizar un contraste entre los agentes reductores y compararlos frente a un cuarto agente reductor como la glucosa, (a pH=10), se mantuvo constante la concentración de H[AuCl4] a 0,25 mM al igual que las concentraciones de los agentes reductores de 17 mM al igual que el tiempo de reacción a 100 °C durante 20 minutos y posterior enfriamiento a temperatura ambiente a (27 °C) en baño de agua. Los resultados se observan en la tabla 4.
Las siguientes gráficas de la figura 2 muestran el tamaño de NP y la dispersión de las mismas frente al tipo de agente reductor. El tamaño y distribución de las partículas varía con los reactivos reductores utilizados.
Para este caso experimental el Na3Ct promueve una reacción de reducción lo suficientemente rápida como para favorecer la formación de NPs más pequeñas. Si la reacción es lenta sucede una formación continua de nuevos núcleos o nucleación secundaria obteniéndose una amplia distribución de tamaños de partículas.
En la figura 3 se muestra algunas gráficas de los barridos espectrales por espectroscopía UV- visible donde se observa las oscilaciones de la densidad de la atmósfera de electrones libres existente en la superficie de las NPs obtenidas (plasmones).
Las gráficas corresponden a los tres tipos de agentes reductores de la tabla 4 (todos a pH=5,0) (excepto el de glucosa por tener el pH diferente, esto con fines comparativos entre los tres reductores con el mismo pH).
Se observa un corrimiento de los picos de absorción máximos con los reductores citrato y tartrato; esto se debe a que además de actuar como agentes reductores, también actúan como protectores de la NP debido a su actividad quelante. El NaBH4 no tiene dicha capacidad; pero sí es un excelente agente reductor.
Para efecto de confirmar el tamaño de partícula promedio, las muestras de la tabla 4 (excepto el de glucosa a pH=10), fueron observadas por TEM. Se puede notar que el tamaño de la partícula es confirmado por el analizador de partículas.
El efecto del pH descrito en la parte experimental, pudo comprobarse en la medición del tamaño de partícula haciendo uso del analizador de partículas.
En una segunda medición del pH se observó que el pH resultante o final del enfriamiento de los matraces fueron los siguientes, respectivamente a los iniciales: 2,84 - 4,10 - 5,60 - 5,80 - 11,0, esto debido a que la solución de H[AuCl4] es ligeramente ácida, produciendo iones H2O+ que neutralizan parcialmente l...
Las nanopartículas de oro presentan una mezcla de poderes ópticos y electrónicos impresionantes. Su capacidad para interactuar con la luz les permite trabajar en imagen, detección y terapias dirigidas. Al mismo tiempo, su elevada conductividad eléctrica las convierte en la clave de los circuitos flexibles y el cableado a nanoescala. Su función adicional como catalizadores les añade valor. En resumen, estas pequeñas maravillas son muy prometedoras para la medicina, la electrónica y la industria.
Desde los tiempos de la antigua Roma, la presencia de las nanopartículas de oro como pigmentos decorativos para el vidrio ya existían. En el Museo Británico de Londres se encuentra la llamada “Copa de Licurgo” que presenta diferentes colores al exponerla a la luz como resultado de la presencia de las nanopartículas de oro y plata. También en la edad media, fueron usadas en la decoración de ornamentos y vitrales de las catedrales.
Las nanopartículas oscilan en el rango de 1 a 100 nm. Actualmente, sus características y funcionalización superficial pueden ser elucidadas utilizando diferentes herramientas, con las cuales determinar su tamaño, forma, carga superficial, o si están unidas correctamente a alguna molécula de interés.
Más información sobre la síntesis ultrasónica de nanopartículas de oro mediada por brócoli y su uso como fármacos biogénicos.
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