La ósmosis es un fenómeno de difusión pasiva en el que las moléculas de agua atraviesan una membrana semipermeable desde una solución con menor concentración de solutos hacia otra con mayor concentración, hasta alcanzar el equilibrio. Como no requiere energía, constituye uno de los principales mecanismos de transporte pasivo en las células.
En los seres vivos, las membranas celulares actúan como membranas semipermeables: permiten el paso del agua, pero restringen el desplazamiento de determinados solutos. Por eso, la ósmosis resulta esencial para mantener el equilibrio osmótico, conservar la forma de las células y posibilitar funciones como la absorción de agua en las raíces y la reabsorción de agua en los riñones.
Definición de ósmosis
La ósmosis es simplemente una forma de difusión pasiva, que ocurre entre dos disoluciones separadas por una membrana semipermeable. Puesto que la membrana semipermeable no permite el paso del soluto, pero sí del disolvente, el disolvente se desplaza a través de la membrana a favor de gradiente. Pasa de la solución de menor concentración a la de mayor concentracion, hasta igualar las concentraciones en ambas soluciones. Al tratarse de un proceso pasivo, no se necesita energía.
La ósmosis es un fenómeno de difusión pasiva, en el que se genera un flujo de disolvente a favor de gradiente entre dos soluciones de concentraciones distintas, separadas por una membrana semipermeable, hasta igualar la concentración en ambas.
La ósmosis es el fenómeno que se produce cuando dos soluciones con diferente concentración son separadas por una membrana semipermeable y el solvente difunde a través de la membrana del líquido de menor concentración al de mayor hasta equilibrar las concentraciones. Este fenómeno se produce de forma espontánea sin gasto energético y por tanto es un fenómeno de difusión pasiva.
La ósmosis es el mecanismo donde el agua pasa a través de una membrana semipermeable, desde una solución hipotónica a otra hipertónica. En otras palabras, si por ejemplo tuviéramos dos disoluciones de agua y sal separadas por una membrana semipermeable (es decir, que sólo permite pasar el agua); el agua se movería de la disolución de menor concentración a la de mayor concentración sin necesidad de aportar energía gracias al fenómeno de ósmosis.
Cómo funciona la ósmosis
La ósmosis se produce de forma espontánea cuando dos soluciones solventes con diferente concentración de solutos tienden a igualar sus concentraciones hasta alcanzar un equilibrio, al pasar a través de membranas semipermeables. La membrana permite de manera natural la circulación del solvente desde la solución con menor concentración a la solución con mayor concentración.
Puede considerarse como una difusión pasiva del agua y no requiere energía. Cuando las moléculas de agua se mueven así, acaban igualando las concentraciones de las soluciones a ambos lados de la membrana.
Esto es posible porque una membrana semipermeable, como la membrana celular por ejemplo, es una especie de tamiz con poros que dejan pasar moléculas pequeñas como el agua, pero no moléculas más grandes o iones como el sodio y el cloruro.
Los medios acuosos pueden tener diferentes concentraciones de uno o varios solutos. La concentración de solventes y solutos (por ejemplo, el agua sería el solvente y la sal el soluto en el ejemplo anterior) permite clasificar los medios acuosos por comparación con respecto a otro.
Ejemplo con agua y sal
Supongamos que hay un matraz lleno de una solución de agua salada y se separa en dos compartimentos (A y B) con una membrana semipermeable en el me dio. En primer lugar, la sal, que es cloruro de sodio, se separa en iones de sodio e iones de cloruro una vez que está en el agua.
Y como la concentración de iones de sodio y cloruro es la misma a ambos lados de la membrana, A y B son isotónicas entre s. En el interior de los dos compartimentos, las moléculas de agua y los iones de sodio y cloro se mueven y chocan entre ello.
Es un poco como dos grandes fiestas que tienen lugar en dos salones adyacentes que están conectados por puertas que son semipermeables, lo que significa que las moléculas de agua pueden pasar pero no los iones de sodio y cloruro más grande.
Algunas de las moléculas de agua pueden atravesar una de estas puertas para ir de la parte A a la parte B, y algunas moléculas de agua pueden ir en la otra dirección, de la parte B a la parte A. Pero las moléculas de agua no se sienten especialmente atraídas por ninguno de los dos compartimentos, porque cruzar la membrana para ir en una dirección es tan fácil como cruzar la membrana para ir en la otra.
A este punto se le llama equilibrio, y en este estado concreto el movimiento neto de agua a través de la membrana es cer.
Pero, ¿qué pasa si se añade un poco más de sal (o cloruro de sodio) solo en el compartimento A? A tiene ahora más soluto que B, y A es hipertónico comparado con B, y a la inversa, B es hipotónico comparado con A.
Como A tiene más iones de sodio y cloro, su presión osmótica aumenta. El resultado sería una mayor migración neta de moléculas de agua hacia el lado A.
Se dice migración "neta" porque las moléculas de agua siguen yendo y viniendo entre los dos lados, pero en general, más moléculas de agua se quedarán en el lado A. Cuando ya hay suficiente agua para que la concentración de sal en los dos lados vuelva a ser igual, el movimiento neto de agua a través de la membrana vuelve a ser cero y los dos lados vuelven a ser isotónicos entre sí.
Por qué se desplaza el agua
Hasta ahora, todo correcto. Ahora se plantea la cuestión más importante de por qué las moléculas de agua acaban quedándose más en el lado A, y tiene que ver con la energía cinética y la entropí.
La cinética se refiere al hecho de que las moléculas de agua, así como los iones de sodio y cloro, tienen tendencia a moverse. Y la entropía desempeña una función porque este movimiento es desordenado o aleatorio, de modo que, con el tiempo, las moléculas de agua y los iones se mueven en todos los sentido.
Se puede pensar en cada molécula o ion como en un niño pequeño: se sabe que se va a mover, pero no se puede predecir su siguiente movimiento ni dónde puede acabar dos minutos después.
Volviendo al experimento. Cuando se añadió sal, había relativamente más iones de sodio y cloruro en el lado hipertónico, el lado A. Los iones de sodio y cloruro son demasiado grandes para pasar a través de los poros de la membrana.
Pero además, los iones acaban bloqueando o interfiriendo ligeramente con las moléculas de agua que quieren ir de un lado a otro. Esto se debe a que los iones son tan grandes que, al rebotar, se interponen literalmente en la puerta, dificultando también que los demás puedan salir de la fiesta.
Pero estos iones no están físicamente unidos al agujero entre los dos lados, solo sacan del camino a las moléculas de agua que se encuentran en esa zona con sus movimientos aleatorios de rebote.
Además, los iones de sodio están cargados positivamente y atraen la carga ligeramente negativa del átomo de oxígeno de las moléculas de agua. Del mismo modo, los iones de cloruro están cargados negativamente y atraen la carga ligeramente positiva de los átomos de hidrógeno de las moléculas de agu.
Si estas moléculas de agua están algo unidas a un ion que no puede atravesar la membrana, también se les impedirá atravesar la membrana. En resumen, los iones que no pueden pasar interfieren con las moléculas de agua para que tampoco puedan pasar.
Y como la concentración de iones es mayor en el lado A que en el B, la interferencia es mayor en el lado A. Como resultado, más moléculas de agua son capaces de llegar de B a A, y luego en la otra dirección.
Esto significa que cuando hay una diferencia de concentraciones, las moléculas de agua se mueven desde una zona de baja concentración de soluto a una zona de alta concentración de soluto. Dicho de otro modo, pasan del lado hipotónico, donde hay relativamente más agua, al lado hipertónico, donde hay relativamente menos agu.
Presión osmótica
La presión osmótica es la que se debe ejercer para contrarestar el movimiento (flujo) del disolvente, a través de una membrana semipermeable, entre dos soluciones con distinta concentración.
La presión que ejerce el solvente (agua) sobre la cara de la membrana donde hay menor concentración hacia el compartimento de mayor concentración se denomina presión osmótica.
Siguiendo con la terminología anterior la presión que se produce en el lado de la membrana del medio hipotónico hacia el hipertónico es la presión osmótica.
Tipos de ósmosis
Existen dos tipos de ósmosis, según sus requerimientos energéticos: La osmosis directa y la ósmosis inversa.
| Tipo | Dirección del disolvente | Requiere energía |
|---|---|---|
| Ósmosis directa | De la solución de menor concentración a la de mayor concentración | No |
| Ósmosis inversa | De la solución de mayor concentración a la de menor concentración | Sí |
Ósmosis directa
La ósmosis directa es un proceso pasivo. El disolvente se desplaza, sin consumo de energía, desde la solución de menor concentración a la de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable, hasta igualar la concentración en ambas soluciones.
Encontramos este fenómeno en todo tipo de seres vivos, tanto del mundo animal como del vegetal. En las células de los seres vivos, solamente se da la ósmosis directa.
Ósmosis inversa
La ósmosis inversa es un proceso activo, en el que se revierte el proceso de ósmosis directa. Por tanto, el disolvente se desplaza desde la solución de mayor concentración a la de menor concentración, a través de una membrana semipermeable, creando una solución de muy baja concentración y otra de muy alta concentración.
En la ósmosis inversa se necesita aplicar una fuerza equivalente o superior a la presión osmótica, lo cual requiere energía.
La ósmosis inversa consiste en la aplicación de una presión externa superior a la presión osmótica para impedir e invertir el proceso natural de la ósmosis.
De esta forma, aplicando energía en forma de presión sobre una disolución con mayor concentración de sales para forzar su paso a través de una membrana semipermeable, es posible obtener al otro lado de la membrana una disolución con baja concentración salina.
El resultado la ósmosis inversa es una solución muy concentrada y otra más diluida, dependiendo de la presión aplicada.
Ósmosis inversa y sus aplicaciones
La ósmosis inversa tiene diversas aplicaciones industriales. Algunas de las más conocidas son el tratamiento de aguas residuales o la desalinización del agua salada.
La ósmosis inversa tiene muchas utilidades diferentes como la desalinización, el tratamiento de aguas residuales o la potabilización de agua entre otras muchas aplicaciones.
Actualmente la Ósmosis Inversa es el proceso de desalación más utilizado en España y en el mundo para desalar agua, ya sea ésta marina o salobre.
La ósmosis inversa se utiliza para la desalación de agua que pueden tener distintos usos posteriores. Además de como agua potable y para abastecimiento, que es el más extendido, sus usos pueden ser industriales o para riego agrícola.
También es habitual el uso de la ósmosis inversa para el tratamiento de aguas residuales, tanto de origen municipal como industrial, logrando gracias a este proceso, la depuración y la reutilización posterior de esas aguas.
En el ámbito industrial, numerosas industrias, como por ejemplo la alimentaria, farmacéutica, médica, cosmética, química, electrónica… precisan agua de gran calidad.
La ósmosis inversa también se utiliza en la industria alimentaria para fabricar fécula de patata, concentrados de zumos de frutas, preconcentrados de lácteos, zumos y clara de huevo; para la estabilización de vinos y para la fabricación de cerveza con bajo contenido en alcohol.
Membranas empleadas en la ósmosis inversa
Las membranas semipermeables utilizadas en la desalación por ósmosis inversa desempeñan un papel clave, alrededor del cual gira todo el proceso de una planta desaladora.
Las primeras membranas que se utilizaron a nivel comercial estaban fabricadas con acetato de celulosa. Actualmente las más empleadas son las de poliamida que permiten controlar mejor el tamaño del poro y la permeabilidad.
La forma de las membranas también ha evolucionado tecnológicamente. Las primeras que se utilizaba eras planas, posteriormente de fibra hueca y actualmente las que más se utilizan son las de arrollamiento en espiral, que están formadas por varias láminas de membranas rectangulares enrolladas alrededor de un eje.
La introducción de la ósmosis inversa para la desalación de agua supuso una importante reducción de costes de inversión, construcción y explotación de una planta desaladora, y por tanto del precio de agua desalada, lo que ha permitido el desarrollo de la desalación para la obtención de agua de gran calidad en cada vez más rincones del planeta.
Potencial hídrico
El potencial hídrico es una medida de la energía potencial de las moléculas de agua. Otra forma de describirlo es la tendencia de las moléculas de agua a salir de una solución.
La unidad más utilizada para describir el potencial hídrico es el kPa (Ψ). El valor del potencial hídrico está determinado por los solutos disueltos en la solución.
El agua pura no contiene solutos; por lo tanto, el agua pura tiene un potencial hídrico de 0 kPa, que es el valor más alto que puede tener una solución.
El potencial hídrico se vuelve más negativo a medida que se disuelven más solutos en la solución. Otra forma de verlo es comparando soluciones diluidas y concentradas.
Las soluciones diluidas tienen un potencial hídrico mayor que las concentradas. Esto se debe a que las soluciones diluidas contienen menos solutos que las concentradas.
El agua siempre fluye de un potencial hídrico más alto a un potencial hídrico más bajo, de una solución más diluida a una solución más concentrada.
| Solución | Concentración de soluto | Potencial hídrico |
|---|---|---|
| Agua pura | No contiene solutos | 0 kPa |
| Solución diluida | Menor cantidad de solutos | Mayor |
| Solución concentrada | Mayor cantidad de solutos | Más negativo |
Hipotonía, hipertonía e isotonicidad
Para entender la ósmosis celular, debemos definir tres tipos de soluciones (o tipos de tonicidad).
- Solución hipotónica: una solución se denomina hipotónica cuando tiene una concentración de soluto menor, o un potencial hídrico superior, al de otra solución.
- Solución hipertónica: una solución se denomina hipertónica cuando tiene una concentración de soluto superior, o un potencial hídrico inferior, al de otra solución.
- Solución isotónica: una solución se denomina isotónica cuando tiene la misma concentración de soluto, o el mismo potencial hídrico, al de otra solución.
Medio hipotónico: cuando la concentración de soluto es menor respecto al medio con el que se compara.
Medio hipertónico: cuando la concentración de soluto es mayor respecto al medio con el que se compara.
Medio isotónico: cuando ambos medios tienen la misma concentración.
| Medio | Concentración de soluto | Movimiento neto de agua |
|---|---|---|
| Hipotónico | Menor que en el medio de comparación | Hacia el medio hipertónico |
| Hipertónico | Mayor que en el medio de comparación | Recibe agua |
| Isotónico | Igual que en el medio de comparación | No hay movimiento neto |
Ósmosis celular
La ósmosis es un fenómeno fundamental en los seres vivos. A nivel celular el agua actúa como el principal disolvente; los solutos son una combinacion de biomoléculas, como las proteinas o las sales minerales; y las membranas celulares actúan como membranas semipermeables.
De hecho, la ósmosis es una de los principales tipos de transporte pasivo a través de las membranas celulares junto con la difusión simple y la difusión facilitada.
La ósmosis es un proceso biológico fundamental para el metabolismo celular de los seres vivos, ya que para la supervivencia de las células y su buen funcionamiento resulta necesario mantener el equilibrio osmótico.
Las membranas de las células de los seres vivos son semipermeables por lo que la ósmosis es un fenómeno que sucede de forma natural.
Todos los seres vivos, sean animales o vegetales, acuáticos o terrestres, para poder sobrevivir están obligados a llevar a cabo la regulación de la presión osmótica, también denominada osmorregulación.
Para ello, los mecanismos físicos o químicos de su metabolismo celular evitan los cambios de presión osmótica, manteniendo el equilibrio osmótico.
Ósmosis en las células vegetales
Las células vegetales contienen paredes celulares rígidas hechas de celulosa. Esta estructura ayuda a mantener una característica llamada turgencia.
La turgencia es muy importante para estabilizar el tejido vegetal y evitar que se marchite. La turgencia sólo se consigue cuando las células vegetales se encuentran en una solución hipotónica, lo que permite que agua se difunda dentro de la célula por ósmosis.
Cuando las moléculas de agua entran en la célula, ejercen presión contra la membrana celular, que se ve obligada a presionar la pared celular y, así, generar turgencia celular.
Como resultado de la ósmosis, las células vegetales funcionan mejor en entornos hipotónicos debido, a que sus células ganan turgencia.
Plasmólisis en células vegetales
Sin embargo, cuando las células vegetales se encuentran en una solución hipertónica el agua sale de la célula por ósmosis, lo que hace que el citoplasma se aleje de la pared celular.
En ciertas ocasiones se puede producir la plamólisis, si la membrana celular se desprende de la pared celular.
Al igual que las membranas celulares animales, las vegetales también son semipermeables. En este caso, el paso del agua por ósmosis tiende a equilibrar la célula tendiendo al medio isotónico.
Plasmolisis: se da cuando en un medio hipertónico, el agua sale de la célula a través de la membrana celular; la membrana plasmática puede despegarse de la pared vegetal y dar lugar a la plasmolisis como un estado irreversible. Hay diferentes estados por lo que también podemos hablar de plasmolisis incipiente que es reversible.
Célula vegetal en un medio isotónico
Cuando las células vegetales se encuentran en una solución isotónica, no hay movimiento neto de moléculas de agua.
Turgencencia o turgencia: se da cuando en presencia de un medio hipotónico la célula vegetal absorbe agua llenando sus vacuolas.
Ósmosis en las células animales
A diferencia de las células vegetales, las células animales no tienen una pared celular. Por tanto, las células sufren citólisis cuando se encuentran en una solución hipotónica.
La citólisis es el proceso por el que las moléculas de agua entran en la célula por ósmosis y provocan la ruptura de la membrana celular, debido a la elevada presión hidrostática.
Por otro lado, las células animales que se encuentran en una solución hipertónica se deshidratan en un proceso denominado crenación. En este estado la célula se encoge y aparece arrugada, debido a que la falta de agua en su interior.
Cuando las células animales se encuentran en una solución isotónica, no hay movimiento neto de moléculas de agua. Esta es la condición más ideal para las células animales.
Ejemplo con eritrocitos
Por ejemplo, si se introduce un eritrocito en una solución hipertónica, como el vinagre. De inmediato, se produciría un movimiento neto de moléculas de agua fuera de la célula, dejando al eritrocito seco y arrugado.
Por otro lado, si se introduce un eritrocito en una solución hipotónica, como el agua pura. En esta ocasión, se produciría un movimiento neto de moléculas de agua hacia la célula, lo que le haría hincharse y finalmente reventar.
Las células prefieren algo intermedio, una solución isotónica, como los líquidos intravenosos que se utilizan en los hospitales.
Estos líquidos tienen cloruro de sodio, en una concentración similar a la del soluto dentro de la célula. En esta situación, el movimiento neto de agua dentro y fuera de la célula es cero, por lo que la célula sigue viviendo cómodamente.
| Tipo de medio | Célula animal | Célula vegetal |
|---|---|---|
| Hipotónico | Puede sufrir citólisis | Gana agua y turgencia |
| Hipertónico | Sufre crenación y deshidratación | Puede sufrir plasmólisis |
| Isotónico | No hay movimiento neto de agua | No hay movimiento neto de agua |
Ejemplos de osmorregulación
La osmósis es un proceso que afecta tanto de manera interna como de manera externa. Externamente es importantísimo para los seres vivos que están expuestos a ambientes con salinidad y alta presión osmótica como pueden ser aquellos que viven en el océano o en saladares.
Por este motivo, los seres vivos han desarrollado sistemas de osmoregulación que les permiten vivir en diferentes ambientes desde los más extremos hasta los menos agresivos desde este aspecto.
Los mecanismos para regular el equilibrio osmótico en los seres vivos se pueden encontrar en ejemplos como el riñón, las branquias en los peces, las glándulas de la sal en aves en lo que se refiere a vertebrados.
Absorción de agua en los pelos radiculares
La captación de agua en los pelos radiculares de las raíces de las plantas se basa en la ósmosis. El citoplasma y la vacuola de estas células contienen muchos solutos disueltos, lo que significa que tienen un potencial hídrico inferior al del suelo.
Debido a este gradiente de potencial hídrico, las moléculas de agua se mueven hacia el interior de la raiz de la planta desde el suelo.
Este gradiente de potencial hídrico se mantiene a medida que el agua se desplaza hacia las células vecinas a favor de un gradiente de potencial hídrico.
Reabsorción de agua en las nefronas
Los humanos somos capaces de regular la cantidad de agua excretada por los riñones. Gracias al fenómeno de ósmosis, podemos reabsorber parte del agua excretada incialmente.
La reabsorción de agua tiene lugar en las nefronas, que son estructuras diminutas en los riñones.
En el túbulo contorneado proximal -que es una estructura dentro de las nefronas- se bombean activamente minerales, iones y solutos, lo que significa que el interior del túbulo tiene un potencial hídrico mayor que el del líquido tisular.
Esto hace que el agua se mueva hacia el líquido tisular, a favor de un gradiente de potencial hídrico.
En la rama descendente -otra estructura tubular de las nefronas- el potencial hídrico sigue siendo superior al del líquido tisular. De nuevo, esto hace que el agua se mueva hacia el líquido tisular.
Acuaporinas
Las acuaporinas son proteínas transmembrana de canal que se encuentran a lo largo de la membrana celular. Son altamente selectivas para las moléculas de agua y, por tanto, permiten el paso de moléculas de agua a través de la membrana celular sin necesidad de energía.
Aunque las moléculas de agua pueden moverse libremente a través de la membrana celular por sí mismas, debido a su pequeño tamaño y polaridad, las acuaporinas están diseñadas para facilitar la ósmosis rápida.
Esto es muy importante, ya que la ósmosis que tiene lugar sin acuaporinas es demasiado lenta. Por tanto, su función principal es aumentar la velocidad de la ósmosis.
Las células que recubren los tubos colectores de los riñones contienen muchas acuaporinas en sus membranas celulares. Su función es acelerar la tasa de reabsorción de agua en la sangre.
Factores que afectan a la velocidad de la ósmosis
Al igual que la velocidad de difusión, la velocidad de ósmosis puede verse afectada por varios factores, entre los que se incluyen:
- Gradiente de potencial hídrico: cuanto mayor sea el gradiente de potencial hídrico, más rápida será la velocidad de ósmosis.
- Superficie: cuanto mayor sea la superficie, más rápida será la velocidad de ósmosis.
- Temperatura: cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la velocidad de ósmosis.
- Presencia de acuaporinas: cuanto mayor sea el número de acuaporinas que se encuentren en la membrana celular, más rápida será la velocidad de difusión de ósmosis.
Gradiente de potencial hídrico
Cuanto mayor sea el gradiente de potencial hídrico, más rápida será la velocidad de ósmosis. Por ejemplo, la velocidad de ósmosis es mayor entre dos soluciones con potenciales de -50kPa y -10kPa, en comparación con soluciones con potenciales de -15kPa y -10kPa.
Superficie de la membrana
Cuanto mayor sea la superficie, más rápida será la velocidad de ósmosis. Esto lo proporciona una gran membrana semipermeable, ya que es la estructura por la que se mueven las moléculas de agua.
Temperatura
Cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la velocidad de ósmosis. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan a las moléculas de agua una mayor energía cintica, la cual les permite moverse más rápido.
Acuaporinas
Las acuaporinas son proteínas transmembrana de canal que son selectivas para las moléculas de agua. Cuanto mayor sea el número de acuaporinas que se encuentren en la membrana celular, más rápida será la velocidad de difusión de ósmosis.
Preguntas frecuentes sobre la ósmosis
¿Qué es la ósmosis en la célula?
La ósmosis es un fenómeno de difusión pasiva, en el que se genera un flujo de disolvente a favor de gradiente entre dos soluciones de concentraciones distintas separadas por una membrana semipermeable, hasta igualar la concentración en ambas.
¿Qué es el potencial hídrico?
El potencial hídrico es una medida de la energía potencial de las moléculas de agua. Otra forma de describirlo es la tendencia de las moléculas de agua a salir de una solución.
¿Qué son las acuaporinas y cuál es su función?
Las acuaporinas son proteínas transmembrana de canal que se encuentran a lo largo de la membrana celular. Son altamente selectivas para las moléculas de agua y, por tanto, permiten el paso de moléculas de agua a través de la membrana celular sin necesidad de energía.
Su función principal es aumentar la velocidad de la ósmosis.
¿Cuál es la diferencia entre la ósmosis y la ósmosis inversa?
La principal diferencia entre la ósmosis directa y la ósmosis inversa es el requerimiento de energía. Mientras que la ósmosis directa es un proceso pasivo y no requiere de energía, la ósmosis inversa es un proceso activo que requiere de energía.
¿Cuáles son los tipos de ósmosis celular?
Los dos tipos de ósmosis son la ósmosis directa y la ósmosis inversa. En las células de los seres vivos, solamente se da la ósmosis directa.
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