Los profesionales encargados de diseñar o validar sistemas químicos de descontaminación de efluentes se enfrentan a un reto crítico de cálculo: determinar la combinación precisa de concentración de hipoclorito sódico y tiempo de contacto necesarios para cumplir la normativa.
Una dosificación insuficiente entraña el riesgo de que los patógenos sobrevivan y de que se infrinja la normativa. Una dosificación excesiva desperdicia recursos y crea complicaciones en el tratamiento posterior.
La relación C×t -concentración de desinfectante multiplicada por tiempo de contacto- proporciona el marco teórico, pero su traducción en parámetros operativos para los sistemas de tratamiento por lotes exige una atención rigurosa a los perfiles de resistencia de los patógenos, la interferencia de la carga orgánica y las realidades hidráulicas.
Este artículo aborda las consideraciones microbiológicas y de ingeniería que determinan la dosificación eficaz de hipoclorito sódico para los sistemas de descontaminación de efluentes por lotes.
Las instalaciones BSL-2, BSL-3 y BSL-4 que operan según las directrices de la EPA y los CDC deben demostrar reducciones constantes de 6 log₁₀ de los organismos objetivo.
La consecución de esta norma de rendimiento requiere cálculos precisos que tengan en cuenta la composición variable del efluente, la dinámica del pH, la resistencia de las esporas y la demanda de cloro en competencia de la materia orgánica.
Las siguientes secciones proporcionan la base técnica y los métodos de cálculo prácticos para diseñar y validar protocolos de tratamiento por lotes que cumplan la normativa.
Comprender el concepto C×t: El núcleo de una desinfección eficaz
La actividad microbicida del hipoclorito sódico procede principalmente del ácido hipocloroso no disociado (HOCl), no del ion hipoclorito (OCl-).
Esta distinción determina las decisiones de diseño del sistema.
Cuando el hipoclorito sódico se disuelve en agua, establece un equilibrio entre el HOCl y el OCl- que cambia drásticamente con el pH.
Por debajo de pH 7,5, predomina el HOCl, la forma que penetra en las paredes celulares microbianas y oxida los sistemas enzimáticos esenciales.
A medida que el pH aumenta por encima de 7,5, el equilibrio se desplaza hacia el OCl-, un desinfectante más débil que requiere concentraciones sustancialmente más altas o tiempos de contacto más largos para lograr tasas de eliminación equivalentes.
La eficacia desinfectante del cloro disminuye con un aumento del pH paralelo a la conversión de HOCl no disociado en OCl-.
Las instalaciones que reciben flujos de entrada variables deben tener en cuenta las fluctuaciones de pH al calcular los requisitos de dosificación.
He observado sistemas que no superaron las pruebas de validación porque la variabilidad del pH influente de sólo 0,5 unidades alteraba la relación HOCl/OCl- lo suficiente como para comprometer la actividad esporicida, a pesar de mantener las concentraciones de cloro total deseadas.
| Parámetro | Especificación | Impacto en la actividad microbicida |
|---|---|---|
| Rango de pH | <7.5 óptimo | El aumento del pH reduce el HOCl, favorece la formación de OCl-. |
| Concentración de cloro libre | Medido en ppm o mg/L | Una mayor concentración reduce el tiempo de contacto necesario |
| Tiempo de contacto | De minutos a horas | Inversamente proporcional a la concentración de desinfectante |
| Objetivo de reducción de troncos | 6 log₁₀ para determinados patógenos | Requisito de la EPA para el cumplimiento de la normativa |
Fuente: ASTM E1053-11, Métodos de ensayo antimicrobianos de la EPA
El producto C×t proporciona un marco matemático para intercambiar la concentración por el tiempo con el fin de conseguir las reducciones logarítmicas deseadas.
La concentración de cloro libre (C) medida en ppm multiplicada por el tiempo de contacto (t) en minutos da un valor C×t que se correlaciona con la inactivación microbiana.
Esta relación no es perfectamente lineal (duplicar la concentración no reduce exactamente a la mitad el tiempo de contacto necesario), pero proporciona una base defendible para el diseño del sistema.
La dirección ASTM E1053-11 establece protocolos de evaluación de la actividad virucida que cuantifican estas relaciones en condiciones controladas.
Los operadores de sistemas por lotes aprovechan los cálculos de C×t para optimizar los ciclos de tratamiento.
Los sistemas que procesan grandes volúmenes con una capacidad de depósito limitada se benefician de concentraciones más altas y tiempos de contacto más cortos.
Las instalaciones con amplia capacidad de almacenamiento y limitaciones de costes pueden ampliar los tiempos de contacto para reducir el consumo de hipoclorito.
Ambos enfoques pueden lograr la reducción de 6 log₁₀ requerida si se validan adecuadamente frente a la carga orgánica del peor de los casos y los perfiles de resistencia de los patógenos objetivo.
Determinación de la concentración de hipoclorito sódico necesaria para los patógenos objetivo
La resistencia microbiana al hipoclorito sódico varía en cinco órdenes de magnitud.
Los virus envueltos sucumben a 200 ppm en cuestión de minutos.
Mycobacterium tuberculosis requiere 1000 ppm.
Las esporas bacterianas exigen 5700 ppm o más en presencia de materia orgánica.
Esta jerarquía de resistencia dicta la selección de la concentración basada en el organismo más resistente que probablemente contamine la corriente de efluentes.
Las instalaciones BSL-3 que trabajan con Mycobacterium especies deben diseñarse según las normas tuberculocidas.
Las operaciones BSL-4 que tratan residuos que contienen esporas procedentes de actividades de descontaminación requieren validación esporicida.
Se necesitan concentraciones más altas de cloro para eliminar microorganismos más resistentes, como las micobacterias y las esporas bacterianas.
El tipo de producto blanqueador utilizado es fundamental para la inactivación; los estabilizadores patentados o las diferencias de pH pueden afectar a la eficacia esporicida.
Las pruebas demostraron que algunas soluciones industriales de hipoclorito de sodio con una concentración de 12,5% no lograban una descontaminación completa de >6 logs de B. thuringiensis esporas a concentraciones de cloro libre comprendidas entre 3000 y 9000 ppm, mientras que formulaciones específicas de lejía germicida tuvieron éxito a estos niveles.
| Organismo objetivo | Concentración requerida (ppm) | Hora de contacto | Condiciones de la matriz |
|---|---|---|---|
| Mycobacterium tuberculosis | 1000 | Por método de ensayo tuberculocida | Condiciones generales |
| Esporas bacterianas (B. atrophaeus) | 100 | 5 minutos | ≥99.9% matar |
| C. difficile esporas | 5000 (lejía acidificada) | ≤10 minutos | 10⁶ carga de esporas |
| B. thuringiensis esporas | 5700 | 2 horas | 5% FBS o 5 g/L de ácido húmico |
| Virus generales | 200 | 10 minutos | Panel de 25 virus |
| Poliovirus | 1500-2250 | 10 minutos | Presencia de materia orgánica |
Nota: Se requieren concentraciones más altas en presencia de materia orgánica y para organismos formadores de esporas.
Fuente: Método de dilución de uso AOAC, ASTM E1053-11
La materia orgánica en las corrientes de efluentes ejerce una demanda inmediata de cloro que reduce el cloro libre disponible para la desinfección.
Un estudio demostró que una concentración de cloro libre de ≥5700 ppm con un tiempo de contacto de 2 horas lograba una descontaminación eficaz de >10⁶. Bacillus esporas en matrices complejas que contienen suero fetal bovino 5% o ácido húmico 5 g/L como simulantes orgánicos.
Sin este margen de seguridad, el rápido consumo de cloro por las proteínas, los ácidos nucleicos y otros compuestos oxidables hace descender las concentraciones efectivas por debajo del umbral necesario para la inactivación de las esporas.
Para la descontaminación de derrames de sangre, una dilución 1:10 de hipoclorito sódico 5,25%-6,15% proporciona aproximadamente 5250-6150 ppm de cloro disponible después de limpiar la superficie.
Los estudios de validación de los sistemas de descontaminación química de efluentes programaron los tanques de tratamiento para alcanzar 6500 ppm de cloro libre como margen de seguridad, garantizando que las concentraciones se mantuvieran por encima de 5700 ppm incluso con variación de la carga orgánica.
Este enfoque tiene en cuenta el consumo de cloro que se produce entre la dosificación y el establecimiento del estado estable de cloro libre residual en todo el volumen del lote.
No todas las soluciones de hipoclorito sódico tienen el mismo rendimiento con concentraciones de cloro equivalentes.
Los estabilizadores patentados, los ajustes de pH y las adiciones de tensioactivos alteran el rendimiento esporicida.
He analizado fallos de validación en los que las instalaciones cambiaron de lejía de grado germicida a hipoclorito sódico de grado industrial a la misma concentración objetivo, sólo para descubrir una inactivación incompleta de las esporas.
La dirección Método de dilución de uso AOAC ofrece pruebas estandarizadas para comparar la eficacia de las formulaciones, pero los operadores deben validar cualquier sustitución de productos con respecto a su panel de patógenos específico y a las condiciones de carga orgánica.
Cálculo del tiempo de contacto para perfiles hidráulicos de sistemas por lotes
Los sistemas de tratamiento por lotes funcionan en ciclos discretos: acumulación de efluentes, dosificación de desinfectante, mezcla, mantenimiento del tiempo de contacto y descarga.
El tiempo de contacto comienza cuando el desinfectante se distribuye uniformemente por el volumen del lote y se alcanza la concentración deseada.
Esto difiere de los sistemas de flujo continuo, en los que el tiempo de contacto se deriva del tiempo de retención hidráulica.
El tiempo de contacto necesario está inversamente relacionado con la concentración de desinfectante, pero esta relación sigue curvas específicas para cada patógeno validadas mediante pruebas de desafío en laboratorio.
Para 5700 ppm de cloro libre, se requirió un tiempo de contacto de 2 horas para inactivar >10⁶. B. thuringiensis esporas en presencia de materia orgánica.
Los tiempos de contacto de ≤1 hora a esta concentración resultaron insuficientes para la inactivación completa.
A concentraciones reducidas de 3800 ppm, los tiempos de contacto ≤2 horas no lograron la esterilidad, pero la ampliación del contacto a 20 horas produjo la inactivación completa.
Estas relaciones no lineales subrayan la importancia de una validación específica de la concentración en lugar de extrapolar únicamente a partir de los productos C×t.
| Concentración de cloro libre (ppm) | Hora de contacto | Resultado de la desactivación | Organismo objetivo |
|---|---|---|---|
| 5700 | 2 horas | Completa (>10⁶ esporas) | B. thuringiensis con materia orgánica |
| 5700 | ≤1 hora | Insuficiente | B. thuringiensis con materia orgánica |
| 3800 | ≤2 horas | Insuficiente | B. thuringiensis con materia orgánica |
| 3800 | 20 horas | Inactivación completa | B. thuringiensis con materia orgánica |
| 0,52-1,11 (residual) | 20 segundos | Sin recuperación de virus | Virus Ébola en aguas residuales esterilizadas |
Fuente: Política de desinfección de los CDC
El tiempo de contacto efectivo excluye el periodo de mezcla necesario para conseguir una concentración uniforme en todo el volumen del lote.
La geometría del tanque, el diseño del agitador y la ubicación de la inyección de lejía determinan el tiempo de mezcla.
Las zonas muertas en las esquinas o cerca de los deflectores pueden recibir un desinfectante inadecuado durante la dosificación inicial.
Se programó un sistema EDS químico por lotes para llenar un tanque de tratamiento, dosificar lejía, agitar durante el tiempo de contacto y, a continuación, mantener durante el periodo requerido antes de la descarga.
El método de agitación y su temporización requirieron modificaciones para garantizar lecturas precisas del nivel de líquido y una mezcla adecuada del desinfectante.
El diseño conservador trata el tiempo de mezcla como independiente del tiempo de contacto, iniciando el reloj de contacto reglamentario sólo después de que las mediciones de concentración confirmen la uniformidad.
Los estudios de trazadores mediante colorantes o mediciones de conductividad validan la eficacia de la mezcla.
Los sistemas con múltiples puntos de inyección o bucles de recirculación consiguen una distribución más rápida, pero añaden complejidad.
Yo calculo el tiempo de mezcla en 10-15% del tiempo de ciclo total para sistemas bien diseñados, y el tiempo de contacto comienza una vez completada esta fase de distribución.
La actividad biocida aumenta con la temperatura, lo que permite reducir los tiempos de contacto en corrientes de efluentes calientes.
Las instalaciones BSL-4 que procesan condensado de autoclave o descarga de descontaminación térmica pueden operar a 40-60°C, acelerando la reactividad del ácido hipocloroso.
Por el contrario, las operaciones en espacios sin calefacción durante los meses de invierno experimentan requisitos de tiempo de contacto prolongados, ya que la cinética de reacción se ralentiza.
Los coeficientes de temperatura para la desinfección con cloro suelen mostrar una duplicación de la velocidad de reacción por cada aumento de 10 °C, pero los operadores deben validar el rendimiento en toda su gama de temperaturas operativas en lugar de aplicar correcciones teóricas.
Factores clave que influyen en la eficacia del hipoclorito sódico en las corrientes de efluentes
La presencia de materia orgánica constituye el reto más importante para la eficacia del hipoclorito sódico en la descontaminación biológica de efluentes.
Las proteínas, los lípidos, los carbohidratos y los ácidos nucleicos ejercen una demanda inmediata de cloro a través de reacciones de oxidación.
Los grandes derrames de sangre requieren limpieza antes de la desinfección porque la carga orgánica consumiría cantidades prohibitivas de desinfectante.
Los estudios realizados con suero fetal bovino 5% y ácido húmico como simulantes demostraron que la inactivación completa de >10⁶ B. thuringiensis Las esporas requerían 5700 ppm de cloro libre y un tiempo de contacto de 2 horas: concentraciones y duraciones muy superiores a las necesarias para matrices de agua limpia.
La materia orgánica no sólo consume cloro libre, sino que también protege físicamente a los microorganismos del contacto con el desinfectante.
Las células agrupadas en matrices proteínicas o fragmentos de biopelículas resisten la desinfección incluso a altas concentraciones de cloro.
El hipoclorito de sodio ha sido utilizado como desinfectante desde hace más de 70 años y ha sido reconocido como agente efectivo contra un amplio espectro de microrganismos patógenos: grampositivos, gramnegativos, hongos, esporas y virus, incluyendo los coronavirus.
Por lo tanto, es el ingrediente activo del blanqueador ordinario de uso doméstico y además de que también es utilizado para purificar agua y desinfectar albercas.
Las soluciones de hipoclorito de sodio exhiben un equilibrio dinámico de acuerdo con la siguiente ecuación: Cl2g+2NaOHac→NaCl ac+NaCIOac+H2O(l)
En medio alcalino, prevalece la forma iónica disociada (estable y menos activa), o sea, el hipoclorito de sodio.
Por ese motivo, la vida de almacenaje de las soluciones de hipoclorito de sodio con pH elevado es más estable que las de pH próximo al neutro.
Además, el hipoclorito de sodio presenta una baja tensión superficial, incluso inferior a la del agua, lo que favorece su penetración en superficies.
Su acción desinfectante se basa en la desnaturalización y solubilización de las proteínas presentes en la envoltura de los virus, lo que conduce a su desintegración.
A su vez, el pH básico inhibe el crecimiento de bacterias, reforzando su efectividad como agente antimicrobiano.
El hipoclorito de sodio es una sustancia altamente alcalina, es decir, tiene un pH que suele oscilar entre 11 y 13, lo cual garantiza su estabilidad y eficacia como desinfectante, pero también implica riesgos de irritación en contacto con la piel, los ojos o las vías respiratorias.
Debido a su alcalinidad, puede reaccionar de forma violenta con compuestos ácidos, liberando gases tóxicos como el cloro gaseoso, lo que exige un manejo cuidadoso y conocimiento técnico de sus reacciones.
Este compuesto químico inorgánico no debe utilizarse en combinación de agua caliente, amoniaco, vinagre, ácidos cítricos o muriático y productos de limpieza que contengan ácido clorhídrico, ya que a pH ácido el equilibrio se desplazaría de acuerdo con la ecuación hacia la formación del ácido hipocloroso y cloro gaseoso, altamente tóxico.
De igual manera no se debe combinar con alcohol o peróxido de hidrógeno, ya que se pueden generar cloroformo, cloratos y reacciones exotérmicas peligrosas.
La mezcla de amoniaco con hipoclorito de sodio puede provocar afectaciones al organismo, ya que esta combinación provoca la liberación de vapores de cloro o cloramina, gases irritantes para las mucosas y las vías respiratorias.
La medición del hipoclorito de sodio en productos de limpieza es fundamental para garantizar su calidad, eficacia y seguridad.
Esta medición permite determinar la concentración de cloro activo, que es clave para la capacidad desinfectante del producto.
Conocer con precisión dicha concentración ayuda a evitar riesgos para los usuarios, daños en superficies o en sistemas, y asegura el cumplimiento de normativas legales.
Por ejemplo, verificar si la concentración real coincide con la declarada en la etiqueta permite confirmar que el producto cumple con los estándares regulatorios y de formulación.
Esto evita la comercialización de soluciones ineficaces por estar demasiado diluidas o, por el contrario, peligrosas por contener niveles excesivos del compuesto.
En cuanto a la seguridad del usuario, una concentración elevada de hipoclorito puede causar irritación en la piel, los ojos o las vías respiratorias, además de deteriorar diversas superficies.
Por esta razón, los productos de uso doméstico deben ajustarse a límites máximos establecidos por normativas específicas.
La efectividad del hipoclorito como agente bactericida depende principalmente de su concentración, el pH del producto y el tiempo de contacto con las superficies.
Una concentración insuficiente puede resultar en una desinfección ineficaz, sin eliminar correctamente los microorganismos patógenos.
Además, la medición es una herramienta clave para que los fabricantes mantengan la calidad y consistencia de sus productos.
También permite a los usuarios realizar diluciones adecuadas para tareas de limpieza y desinfección, siguiendo las instrucciones del fabricante.
Es importante considerar que el hipoclorito de sodio se degrada con el tiempo, especialmente cuando se expone a la luz o al calor.
Por ello, monitorear su concentración ayuda a evaluar la estabilidad del producto y a establecer fechas de vencimiento realistas.
Este método permite determinar con precisión la concentración del hipoclorito, ya que es un método analítico que proporciona resultados precisos y confiables para determinar la concentración de hipoclorito en una solución.
Es un método accesible, pues utiliza reactivos comunes como tiosulfato de sodio, yoduro de potasio, ácido acético glacial.
Es un método estandarizado, validado y aceptado por organismos internacionales (como ASTM, AOAC o ISO), lo que facilita su implementación en laboratorios de control de calidad.
El hipoclorito de sodio es uno de los desinfectantes más utilizados en el tratamiento de aguas, ya que es eficaz para eliminar microorganismos patógenos y otros contaminantes.
Sin embargo, para garantizar su uso eficiente y seguro, es crucial tener en cuenta varios aspectos técnicos que apoyen la disminución de riesgos, tanto para los operadores como para el medio ambiente.
El hipoclorito de sodio se comercializa en diferentes concentraciones, típicamente entre el 5% y 15% de cloro activo.
Es fundamental ajustar la dosificación según las características del agua a tratar, como la carga orgánica específica y la presencia de contaminantes.
El pH del agua es un factor clave en la efectividad del hipoclorito de sodio.
A valores de pH más bajos, el ácido hipocloroso (HOCl) es la forma predominante del cloro activo, lo que maximiza la capacidad desinfectante.
El rango de pH ideal para el tratamiento de aguas con hipoclorito de sodio se encuentra entre 6.5 y 7.5.
El hipoclorito de sodio es sensible a factores como la temperatura, la luz solar y la presencia de contaminantes metálicos.
Para maximizar su vida útil, es recomendable almacenarlo en tanques opacos o en áreas oscuras, a temperaturas frescas (por debajo de los 25°C), con una ventilación adecuada.
El uso de hipoclorito de sodio puede llevar a la formación de subproductos de desinfección (DBPs, por sus siglas en inglés), como los trihalometanos (THMs) y los ácidos haloacéticos (HAAs), que pueden ser perjudiciales para la salud y el medio ambiente.
Para asegurar que el tratamiento de aguas sea eficaz, es esencial monitorear continuamente los niveles de cloro residual.
Todos los productos químicos que utilizamos, incluyendo las diferentes presentaciones de cloro, tienen un pH diferente, pero su impacto en el pH de la piscina no siempre es significativo.
Cada tipo de cloro tiene un efecto diferente en la química del agua.
1. El cloro líquido es producido de diferentes maneras fundamentalmente disolviendo cloro gas en una solución de hidróxido de sodio (sosa caustica) en un ambiente controlado.
El resultado es hipoclorito de sodio, agua y sal.
Las reacciones de disociación del hipoclorito de sodio y por ende la producción efectiva del acido hipocloroso y el ion hipoclorito dependen en sí del pH.
Un pH más acido o neutro conduce a la ecuación anterior a inclinarse hacia la derecha.
Por ende para poder estabilizar el producto líquido es necesario que la solución sea altamente alcalina (debido a que tanto el HOCl como el OCl- tienden a degradarse rápidamente).
El pH alcalino del producto sin embargo tiende a causar un pequeño incremento en el pH de la piscina general, lo cual conllevaba a ciertos mitos de tener que neutralizar con acidez para contrarrestar este efecto.
2. El hipoclorito de calcio (Ca(OCl)2) se disuelve en el agua y genera acido hipocloroso (HOCl) e hidroxido de calcio (Ca(OH)2).
Es un tipo de cloro bastante alcalino con un pH que se encuentra entre 10-11.8, dependiendo de la concentración del producto.
Al igual que el cloro líquido, eleva el pH ligeramente de manera temporal.
El hipocal se puede fabricar de un par de maneras diferentes.
La naturaleza de este fenómeno está en los subproductos del hipoclorito de calcio y su no muy rápida disolución.
Cuando el producto se agrega en cantidades considerables y sin diluir, el pH se eleva rápidamente en una zona localizada al liberar el hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
No agregue fuertes dosis del químico, divida las dosis si es necesario.
3. Vaya que de este tipo de cloro hemos hablado mucho en el pasado debido a su contribución a los niveles de CYA.
En esta ocasión seremos breves ya que el pH de este tipo de cloro es relativamente neutral, entre 6.0 y 7.0 dependiendo de la pureza del producto.
Puede que reduzca ligeramente el pH en su piscina, pero en la gran mayoría de los casos el efecto es negligible.
Como lo comentamos en nuestro último artículo, el subproducto principal del dicloro es el acido isocianurico.
4. Hasta este punto, los tipos de cloro anteriormente mencionados tienen casi 0 impacto en el pH a largo plazo.
Con el tricloro, sin embargo, la dinámica es bastante diferente.
El tricloro puede fácilmente reducir el pH y la alcalinidad de la piscina.
El tricloro también se puede presentar en forma granular, y tiende a disolverse mucho más rápido de esta manera.
Adicionalmente, como con el dicloro, el ingrediente principal del tricloro es el acido isocianurico.
Por peso únicamente el 45.8% es cloro, mientras que más del 53% es CYA (esto depende en la pureza del producto ya que puede contener diferentes ingredientes de relleno o estabilización).
Una libra de tricloro introducirá alrededor de 6 a 6.7 ppm de CYA en una piscina de 10,000 galones.
5. Cualquier persona que haya mantenido una piscina de sal sabe que el pH tiene la tendencia a subir.
La creencia popular es que las celdas generadoras elevan el pH químicamente gracias a los subproductos alcalinos en el proceso, como el hidróxido de sodio (soliamos apoyar esta creencia).
En términos simples la sal al disolverse se disocia en iones de sodio y cloruro (Na+ and Cl-).
Esta agua salina luego fluye a través de la celda en donde los electrodos polarizados atraen dichos iones.
Sin embargo debido a que la solución (el cuerpo de agua de la piscina) tiene un porcentaje muy bajo de sal en términos de volumen; 3500 ppm por ejemplo es únicamente un 0.35%.
Resulta mucho más fácil oxidar el ion de cloruro, por lo cual únicamente cloro gas es producido en el ánodo.
6. Este tipo de cloro solia ser bastante popular hace un par de décadas pero debido a su volatilidad y acidez, los diferentes organismos gubernamentales, las leyes de transportación y almacenamiento, y las diferentes legislaciones de los productos químicos con fines recreativos han desarrollados tantos obstáculos contra su uso que es difícil encontrarlo hoy en dia.
Recuerda como mencionamos que no era necesario neutralizar el pH alcalino del cloro líquido y del hipocal después de agregarlos?.
Resulta que en cada ocasión se produjo HOCl y subproductos.
El HOCl despues sera descompuesto ya sea al destruir contaminantes y desechos o por el sol en sí.
Es importante remarcar que cada una de estas reacciones toma tiempo y una cadena de diferentes interacciones químicas que se pueden producir en la piscina, y es por eso que es difícil apreciar la neutralización en tiempo real.
Cuál es la conclusión entonces?
Una de esas condiciones se desenvuelve del pH.
Reconocemos que el pH siempre tendrá la tendencia a subir en la gran mayoría de las piscinas con acabado cementoso.
La temperatura del agua y sus cambios durante las diferentes temporadas del año pueden ser la base para determinar sus niveles ideales de dureza de calcio.
La alcalinidad ideal dependerá del tipo de desinfectante que utiliza.
No recomendamos el uso primario de tabletas de tricloro.
Con la excepción del tricloro, los productos cloradores no tienen un impacto notable en el pH o alcalinidad a la larga.
Esperamos que esta información sea clara y concisa y le sea de ayuda para entender lo que pasa cuando el cloro es agregado al agua.
tags: #calculo #ph #hipoclorito #de #sodio
Publicaciones populares:
- Selección de filtros para laboratorio: guía rápida
- Descubre los beneficios de la caléndula en la piel
- CÓMO ESCRIBIR A PURIFICACIÓN SAAVEDRA: CÓDIGO POSTAL EN VIGO
- Comprender las válvulas de mascarillas Dräger con filtros para protección respiratoria
- Protección y diseño de cubiertas para estacionamientos al aire libre