El hipoclorito de potasio es la sal potásica del ácido hipocloroso. Asimismo, es una sal ternaria de potasio, oxígeno y cloro, y constituye un compuesto inorgánico.
Su fórmula química es KClO, también escrita como KOCl. De sus compuestos homólogos (LiOCl, NaOCl, Ca(OCl)2) es quizás el menos utilizado y conocido popularmente dentro de la cultura química y pragmática.
Peso molecular del hipoclorito de potasio
El peso molecular del hipoclorito de potasio se obtiene sumando las masas atómicas de sus elementos:
| Elemento | Cantidad de átomos | Masa atómica aproximada |
|---|---|---|
| Potasio (K) | 1 | 39,10 g/mol |
| Cloro (Cl) | 1 | 35,45 g/mol |
| Oxígeno (O) | 1 | 16,00 g/mol |
| Total | - | 90,55 g/mol |
Por lo tanto, el peso molecular del hipoclorito de potasio es aproximadamente 90,55 g/mol.
El valor se calcula mediante la expresión:
M(KClO) = M(K) + M(Cl) + M(O)
M(KClO) = 39,10 + 35,45 + 16,00 = 90,55 g/mol
Este valor corresponde al hipoclorito de potasio y no debe confundirse con el del clorato de potasio, cuya fórmula es KClO3 y cuyo peso molecular es 122,55 g/mol.
Diferencia entre hipoclorito y clorato de potasio
La diferencia principal entre ambos compuestos es el número de átomos de oxígeno presentes en la fórmula:
| Compuesto | Fórmula | Oxígenos | Peso molecular |
|---|---|---|---|
| Hipoclorito de potasio | KClO | 1 | 90,55 g/mol |
| Clorato de potasio | KClO3 | 3 | 122,55 g/mol |
Se han encontrado 5 productos.Potassium chlorate, ACS, 99.0% minProducto controladoPor favor, tenga en cuenta que se trata de un producto controlado en algunos países y debe tratarse de acuerdo con la normativa pertinente.
It is used in textile printing and dyeing, as a disinfectant, in manufacturing of aniline black and other dyes. It can be utilized as a source of oxygen and also used in pyrotechnics and chemistry demonstrations.
Fórmula:ClKO3Pureza:99.0%Peso molecular:122.55
Por ello, los datos de fórmula ClKO3 y peso molecular 122,55 corresponden al clorato de potasio, no al hipoclorito de potasio.
Composición y naturaleza química
El hipoclorito de potasio es una sal ternaria formada por potasio, oxígeno y cloro.
El potasio solo tiene valencia +1, por lo que en la nomenclatura no es necesario indicar esa valencia.
El ion hipoclorito es OCl−, mientras que el potasio está presente como K+.
La combinación de un catión potasio con un anión hipoclorito produce una proporción de 1:1 y da lugar a la fórmula neutra KClO.
Se puede pensar que, a diferencia del NaOCl, el KClO forma cristales con menor energía reticular, debido a que el K+ es más grande que el Na+ comparado al OCl-.
Asimismo, el comportamiento en solución acuosa para esta sal puede esperarse que sea similar al del NaOCl.
Rodeado del agua, el K+ -más voluminoso- debe tener una esfera de hidratación mayor que la del Na+.
Origen del nombre hipoclorito de potasio
¿Por qué la sal hipoclorito de potasio se llama de tal modo?
Para responder se debe recurrir a la nomenclatura de las sales ternarias regidas por la IUPAC.
El ácido clórico tiene por fórmula HClO3.
A medida que disminuye el número de oxígenos, el átomo de cloro gana más electrones; es decir, tiene números de oxidación menos positivos.
Como en el HClO el Cl tiene un número de oxidación de +1 que, además, posee dos unidades menos de átomos de O (1 en lugar de 3 frente al HClO3), el sufijo de su nombre cambia a -oso.
Entonces, al HClO se le denomina ácido hipocloroso.
Sin embargo, el KClO es su sal potásica y para números de oxidación del Cl menores a +5 el sufijo -oso se intercambia por el sufijo -ito.
En caso contrario, para números de oxidación iguales o mayores a +5, el sufijo se cambia por -ato.
- Ácido hipocloroso: HClO.
- Ion hipoclorito: OCl−.
- Hipoclorito de potasio: KClO.
Producción y antecedentes
La historia del hipoclorito de potasio y sus propiedades fisicoquímicas son parecidas a la sal hipoclorito de sodio.
Fue producido inicialmente en 1789 por Claude Louis Berthollet en Javel, París.
De acuerdo con la ecuación, el cloro molecular reacciona con el hidróxido de potasio (o potasa cáustica), reduciendo y oxidándose los átomos de cloro.
La reacción se relaciona con una transformación de desproporción del cloro en medio alcalino, en la que se forman especies de cloruro e hipoclorito.
El hipoclorito de potasio se obtiene en solución y su comportamiento acuoso puede compararse con el del hipoclorito de sodio.
Propiedades físicas y químicas
Las soluciones acuosas del hipoclorito de potasio presentan cualidades blanqueadoras, al igual que las del NaOCl.
El hipoclorito de potasio es un poderoso agente oxidante que no se considera un elemento que provoque incendios o explosiones.
Su carácter oxidante explica su capacidad para participar en reacciones de blanqueamiento y desinfección.
En solución acuosa, el compuesto se comporta como una sal soluble que proporciona iones potasio e hipoclorito.
El ion hipoclorito puede participar en equilibrios ácido-base relacionados con el ácido hipocloroso, especialmente en función del pH de la solución.
Temperaturas indicadas
En el material disponible aparecen los valores:
- -2 ºC (28 ºF; 271 ºK).
- 102 ºC (216 ºF; 375 ºK).
Estos valores deben interpretarse con cautela, porque las soluciones acuosas y el compuesto pueden presentar comportamientos diferentes según la concentración, la presión y las condiciones de almacenamiento.
Usos del hipoclorito de potasio
Las soluciones acuosas del hipoclorito de potasio presentan cualidades blanqueadoras, al igual que las del NaOCl.
- Blanqueamiento.
- Desinfección.
- Tratamiento de soluciones acuosas.
- Aplicaciones químicas relacionadas con su capacidad oxidante.
Su posible uso debe evaluarse de acuerdo con la concentración, la compatibilidad con otros materiales y las normas aplicables.
Riesgos y compatibilidad química
Es irritante y puede producir daños severos en contacto con la piel, ojos y membranas de la mucosa.
Al ser calentado o puesto en contacto con ácidos, produce un humo altamente tóxico de cloruro.
En contacto con la urea puede formar NCl3, un compuesto altamente explosivo.
Se combina con el acetileno para formar el explosivo cloroacetileno.
Igualmente, su reacción con materia orgánica, aceite, hidrocarburos y alcoholes puede producir explosiones.
Estas incompatibilidades hacen necesario evitar la mezcla del hipoclorito de potasio con ácidos, reductores, combustibles, materiales orgánicos y sustancias que contengan nitrógeno reactivo.
El almacenamiento y la manipulación deben realizarse con medidas de control adecuadas, evitando el calentamiento y el contacto accidental con sustancias incompatibles.
Cómo evitar confusiones con otras sales de potasio
El hipoclorito de potasio no debe confundirse con el cloruro de potasio ni con el clorato de potasio.
| Sustancia | Fórmula | Características distintivas |
|---|---|---|
| Hipoclorito de potasio | KClO | Sal del ácido hipocloroso; contiene un oxígeno. |
| Clorato de potasio | KClO3 | Contiene tres oxígenos; peso molecular 122,55 g/mol. |
| Cloruro de potasio | KCl | Está formado por potasio y cloro; no contiene oxígeno. |
El compuesto químico cloruro de potasio (KCl), también denominado muriato de potasio, es un haluro metálico compuesto de potasio y cloro.
El cloruro de potasio (KCl) es un compuesto iónico con fórmula química KCl, formado por iones potasio (K+) y iones cloruro (Cl−).
Sumando las masas atómicas del potasio (39.10 g/mol) y el cloro (35.45 g/mol), se obtiene 74.55 g/mol.
Esto indica la masa de una molécula de KCl, es decir, el peso molecular del cloruro de potasio.
Por tanto, el valor de 74,55 g/mol corresponde al cloruro de potasio, mientras que el valor de 90,55 g/mol corresponde al hipoclorito de potasio.
Clorato de potasio: datos que no corresponden al hipoclorito
Potassium chlorate, 99+%Producto controladoPor favor, tenga en cuenta que se trata de un producto controlado en algunos países y debe tratarse de acuerdo con la normativa pertinente.
CAS:3811-04-9
Potassium chlorate is used as an oxidizer in fireworks, propellants, and for the treatment of wastewater.
It can also be used to generate chlorine dioxide, which is used as a disinfectant.
Chlorates are also known to cause chronic renal toxicity via oxidative stress mechanisms.
Fórmula:ClKO3Pureza:Min.
Potassium chlorate, 99% (ACS)Fórmula:KClO3Pureza:99%Forma y color:white pwdr.Peso molecular:122.56
Los datos de pureza, forma, CAS y aplicaciones anteriores pertenecen al clorato de potasio y no deben utilizarse para identificar o calcular el peso molecular del hipoclorito de potasio.
Identificación rápida del hipoclorito de potasio
- Nombre: hipoclorito de potasio.
- Fórmula: KClO o KOCl.
- Iones: K+ y OCl−.
- Elemento central del anión: cloro.
- Número de oxidación del cloro: +1.
- Peso molecular aproximado: 90,55 g/mol.
- Propiedad destacada: agente oxidante.
- Aplicaciones relacionadas: blanqueamiento y desinfección.
La fórmula KClO permite distinguirlo del cloruro de potasio, KCl, y del clorato de potasio, KClO3.
El cálculo correcto del peso molecular requiere contar un átomo de potasio, un átomo de cloro y un átomo de oxígeno.
HIPOCLORITO de Sodio 5 Preguntas & 5 Respuestas [QUÍMICA Oculta]
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