El hipoclorito de sodio es una sal alcalina de fórmula NaOCl o NaClO que, al disolverse en agua, forma lejía, un blanqueante y desinfectante de amplio espectro utilizado en el ámbito doméstico, industrial, sanitario, odontológico y en el tratamiento de aguas.
El llamado suero de hipoclorito de sodio debe distinguirse según su concentración, composición, finalidad y condiciones de uso, ya que una solución destinada a la desinfección de superficies o aguas no equivale a una solución para tejidos vivos ni a un irrigante de conductos radiculares.
Qué es el hipoclorito de sodio
El hipoclorito de sodio es un compuesto que tiene la fórmula compuesta NaOCl o NaClO. Contiene el catión hipoclorito y el catión sodio. El hipoclorito de sodio también se conoce como la sal sódica del ácido hipocloroso.
Es una sal de ácido hipocloroso con la fórmula química NaOCl o NaClO. Se encuentra principalmente en estado líquido, como una solución de color verde amarillento, y se utiliza ampliamente como blanqueador.
El hipoclorito de sodio es un compuesto inestable y anhidro. Es considerado un producto químico potencialmente peligroso. La forma anhidra de la sal es inestable y puede explotar.
| Parámetro | Dato |
|---|---|
| Fórmula | NaOCl |
| Nombre químico | Hipoclorito de sodio |
| CAS | 7681-52-9 |
| Masa molar | 74,442 g/mol |
| Densidad | 1,11 g/cm3 |
| Solubilidad | En el agua 29,3 g/100mL (0 °C) |
Cómo se obtiene y qué contiene la solución
El hipoclorito de sodio es una sal alcalina que se produce de dos maneras: disolviendo la sal en agua ablandada y, a continuación, se electroliza la solución para crear una salmuera concentrada.
La solución resultante contiene aproximadamente 150 gramos de cloro activo por litro. La solución de hipoclorito de sodio resultante contiene gas hidrógeno.
El hipoclorito de sodio también se produce añadiendo gas de cloro a la sosa cáustica. Tras la electrólisis, se libera el gas hipoclorito, que es explosivo.
La reacción hace que el agua se convierta en hipoclorosa e hipoclorito. Si las concentraciones de hipoclorito de sodio son demasiado elevadas, el agua se descompone demasiado rápido.
De la solución de hipoclorito a la lejía
Es precisamente la disolución en agua del hipoclorito de sodio la que convierte a este compuesto en lejía (NaCIO), un blanqueante y desinfectante universal muy utilizado, tanto en el ámbito doméstico como en el industrial.
La lejía doméstica es una solución que contiene entre un 3 y un 8% de hipoclorito sódico y entre un 0,01 y un 0,05% de hidróxido sódico. El hidróxido sódico se utiliza para ralentizar la descomposición del hipoclorito sódico en cloruro sódico y clorato sódico.
Un blanqueador doméstico típico contiene aproximadamente un cinco por ciento de hipoclorito de sodio. Su pH es de aproximadamente 11 y es inofensivo, mientras que el hipoclorito concentrado puede ser peligroso y causar quemaduras en la piel.
Cómo actúa el hipoclorito de sodio
El hipoclorito de sodio actúa atacando los enlaces químicos de los compuestos coloreados. Rompe los enlaces dobles y los convierte en simples, bloqueando su capacidad de absorber la luz.
También ataca las proteínas de los microbios, haciendo que se agrupen o rompan las membranas celulares. Se cree que el ácido hipocloroso no disociado -no ionizado- reacciona con las enzimas bacterianas y víricas y las neutraliza.
El hipoclorito de sodio es eficaz contra una gran variedad de bacterias y microorganismos. Su amplio espectro de acción lo convierte en un producto químico versátil para muchos fines.
El hipoclorito de sodio funciona reduciendo el nivel de cloro en el agua al reaccionar con la materia orgánica o los microbios. El cloro se escapa entonces en forma de gas.
El cloro libre y el total se degradan lentamente. El hipoclorito de sodio debe añadirse al agua con un pH superior a once.
Concentración y finalidad de uso
Diferentes concentraciones de hipoclorito tienen diferentes efectos blanqueadores. El hipoclorito sódico en solución suele diluirse con agua en función del uso previsto.
| Aplicación | Concentración indicada en el material |
|---|---|
| Blanqueador doméstico | Entre un 3 y un 8% |
| Blanqueador doméstico típico | Aproximadamente un 5% |
| Solución fuerte de cloro | 0,5% |
| Solución débil de cloro | 0,05% |
| Irrigación endodóntica | Entre 0,5% y 5,25% |
| Industria y control de limo y bacterias | Normalmente del 10 al 15% |
A concentraciones bajas, disuelve principalmente tejido necrótico; a concentraciones más altas, disuelve también tejido vital y especies bacterianas adicionales.
Es usado en diversas concentraciones que varían entre 2.6 y 5.25; a mayor concentración es mayor su capacidad de disolver tejidos, a su vez, está demostrado que a una concentración mayor de 0,5% tiene capacidad citotóxica.
Usos domésticos y de limpieza
Todos conocemos el uso del hipoclorito de sodio diluido en agua para uso doméstico, o lo que es lo mismo, la lejía. En este ámbito, los usuarios lo utilizan para limpiar y desinfectar superficies de baños, cocinas, así como para quitar manchas de ropa.
Para la limpieza, entre otros usos, el hipoclorito sódico tiene buenas propiedades limpiadoras. Puede utilizarse para eliminar manchas de moho, manchas dentales causadas por la fluorosis y para limpiar manchas en la vajilla, especialmente las causadas por los taninos del té.
También se ha utilizado en detergentes para ropa y como limpiador de superficies. Además de sus propiedades limpiadoras y desinfectantes, el hipoclorito sódico también es eficaz para eliminar los malos olores.
Tratamiento y desinfección del agua
Cloración del agua
Lo común en el tratamiento de las aguas es añadir cloro, en forma de hipoclorito de sodio, para su desinfección.
El hipoclorito sódico para aguas potables es apto para ser utilizado en el proceso de potabilización del agua, desinfectándola y acabando con las bacterias y microorganismos que pueden ser peligrosas para el consumo humano al ser nocivos para la salud.
Para potabilizar el agua, la concentración utilizada de hipoclorito de sodio no puede superar el 10%. En este punto, conviene aclarar que este blanqueante es diferente del procedimiento utilizado no es cloro comercial, pues resulta perjudicial para la salud.
Piscinas y sistemas de agua
En el mantenimiento de piscinas, el hipoclorito de sodio se utiliza para desinfectar el agua a un nivel que proporcione la concentración necesaria de cloro residual activo en el agua.
| Tipo de instalación | Concentración de cloro activo residual, mg/l |
|---|---|
| En piscinas cubiertas, de baño, de inmersión, de hidromasaje de agua caliente, terapéuticas, de inmersión en agua fría | 0,5-2,0 |
| En piscinas al aire libre | Hasta 3,0 |
| En piscinas para niños de hasta 7 años | 0,3-1,0 |
La cantidad de solución de hipoclorito sódico necesaria depende del contenido de cloro activo de la solución y de la concentración residual que se quiera obtener en el agua.
| Contenido en cloro activo, % en solución | Contenido de cloro activo residual, mg/l | Volumen indicado para 10m3 de agua, ml |
|---|---|---|
| 15 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 47; 67; 100; 133; 167; 200 |
| 14 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 50; 71; 107; 143; 179; 214 |
| 13 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 54; 77; 115; 154; 192; 231 |
| 12 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 58; 83; 125; 167; 208; 250 |
| 11 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 64; 91; 136; 182; 227; 273 |
| 10 | 0,7; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,0 | 70; 100; 150; 200; 250; 300 |
La desinfección de los equipos de producción y almacenamiento de agua potable, tanques -depósitos-, medios de utilización y tuberías se realizará utilizando soluciones de trabajo de 50, 70, 150, 250 mg/l.
Tratamiento industrial de aguas residuales
Con hipoclorito de sodio también se tratan las aguas residuales e industriales, eliminando y previniendo la propagación de bacterias y fangos.
Las soluciones de hipoclorito sódico se han utilizado para tratar aguas residuales que contienen cianuro, como las superficies electrolíticas.
El hipoclorito de sodio se utiliza comúnmente como biocida en la industria para controlar el crecimiento de limo y bacterias en los sistemas de agua. Se utiliza en centrales eléctricas, fábricas de pasta y papel, etc., en soluciones normalmente a concentraciones del 10 al 15%.
Industria alimentaria y superficies en contacto con alimentos
El equipo de procesado de alimentos y las superficies en contacto con los alimentos pueden limpiarse con soluciones que contengan lejía, siempre que se deje escurrir adecuadamente la solución antes de que entre en contacto con los alimentos y que las soluciones no contengan cloro en cantidades superiores a 200 ppm.
Si se utilizan concentraciones superiores, la superficie debe aclararse con agua adicional después de la limpieza.
Concentraciones similares de lejía con agua caliente se utilizan para desinfectar los depósitos de producción de cerveza o vino. Tras el lavado, los recipientes deben enjuagarse de nuevo con agua hirviendo para evitar olores indeseados y subproductos clorados.
No se recomienda utilizar hipoclorito de sodio 15% directamente en frutas y verduras. Se debe utilizar una solución diluida específica para este propósito y enjuagar bien los alimentos después del tratamiento.
Aplicaciones en medicina y odontología
Uso sanitario general
Como agente de irrigación en los tratamientos odontológicos, así como en el ámbito sanitario para tratar diferentes patologías, el hipoclorito también es ampliamente utilizado.
El hipoclorito sódico en solución tiene una actividad antimicrobiana de amplio espectro y se utiliza ampliamente en diversos entornos sanitarios.
La “solución de cloro fuerte” es una solución de hipoclorito al 0,5%, que contiene aproximadamente 5 000 ppm de cloro libre, utilizada para desinfectar heridas, limpiando primero la herida con un detergente antes de la desinfección.
Una “solución débil de cloro” es una solución de hipoclorito al 0,05% que se utiliza para lavarse las manos.
Endodoncia
El hipoclorito de sodio en odontología se utiliza en los irrigantes del conducto radicular por sus fuertes propiedades desinfectantes. Este desinfectante es eficaz contra una gran variedad de patógenos, incluidos los responsables de la caries.
El hipoclorito sódico es eficaz contra los organismos patógenos durante el tratamiento endodóntico. Su concentración oscila entre el 0,5 % y el 5,25 %.
El tratamiento de conductos está indicado en caso de daño pulpar irreversible. Un elemento considerado como parte del factor de éxito es el irrigante del conducto durante el tratamiento, el cual idealmente debe eliminar microorganismos, “detritus de la instrumentación y disolver restos orgánicos”.
Estas virtudes químicas tiene el hipoclorito de sodio en concentraciones entre 0.5 y 5.25%, y es sabido que a mayor concentración mayor capacidad para disolver tejidos.
El hipoclorito de sodio mata las bacterias modificando su pared celular. Esto ayuda al dentista a conseguir una boca sana. El uso de hipoclorito de sodio es habitual en muchas consultas.
Comparado con la clorhexidina en gel, tiene mejores propiedades antimicrobianas, disolución de tejidos y remoción de detritos en la porción más apical del conducto radicular.
La eficacia del hipoclorito sódico en la eliminación de tejidos blandos y bacterias en la cámara del conducto radicular no sólo se incrementa aumentando la concentración de hipoclorito sódico, sino también exponiendo la zona a eliminar durante más tiempo o calentando la solución.
Suero de hipoclorito para heridas: composición y límites
La solución de Dakin es una solución desinfectante que contiene una baja concentración de hipoclorito sódico y una pequeña cantidad de ácido bórico o bicarbonato sódico para estabilizar el pH.
Una solución antiséptica local de amplio espectro puede tener como base hipoclorito de sodio, bicarbonato de sodio, cloramfenicol, jabón y solución salina al 0.9%.
Esta solución antiséptica se utiliza en el campo de la medicina humana y veterinaria, para la limpieza antiséptica y favorecer la curación y cicatrización de heridas que expongan la dermis, músculo, tendones, ligamentos, hueso, sistema circulatorio, sistema nervioso e incluso órganos del aparato digestivo.
La solución original es sin jabón, es la solución básica, que se utiliza en heridas no infectadas o que están en plena recuperación, donde ya no es necesario utilizarla con jabón.
Cuando existe material purulento, tejido muerto o cuerpos extraños que requieran una solución jabonosa, se agrega jabón a la solución, lo cual facilita la tarea de asepsia y antisepsia.
Composición descrita para la solución
| Componente | Cantidad indicada |
|---|---|
| Solución salina estéril al 0,9% | 1 litro o 1000 ml |
| Bicarbonato en polvo | 50 gramos |
| Hipoclorito de sodio | 100 ml al 5% |
| Cloramfenicol en solución oftálmica | 15 ml a 5 mg/ml |
| Jabón líquido puro e incoloro | 50 ml |
Se preparan dos soluciones diferentes, una con jabón y la otra sin jabón. Lo anterior es necesario para utilizarse cada solución en diferentes tiempos de recuperación de las heridas, o dependiendo del tipo de lesión, infectada o no infectada.
La base de la solución es solución salina al 0.9%, de la que se requiere un litro. A esta solución se añade el bicarbonato en polvo y se mezcla hasta conseguir una dilución homogénea.
Después se incorpora el hipoclorito de sodio al 5% y se mezcla hasta que el color sea uniforme y no haya sedimentos o grumos. La solución oftálmica de cloramfenicol se incorpora posteriormente.
La preparación y aplicación de soluciones para heridas deben realizarse bajo indicación y supervisión de profesionales sanitarios, porque el hipoclorito puede dañar los tejidos blandos, los nervios y las vías respiratorias.
Riesgos en odontología y en tejidos vivos
En su contra, hay que destacar la posibilidad de generar reacciones anafilácticas de leves a severas, quemaduras y necrosis de tejidos blandos y duros y lesiones neurológicas.
El hipoclorito de sodio es un producto químico habitual para la limpieza, pero también puede dañar los tejidos blandos, los nervios y las vías respiratorias.
Los signos y síntomas relatados en la literatura van desde la quemadura química por contacto directo o por vapores que pueden generar ulceraciones en la córnea del ojo, hasta una reacción anafiláctica.
Generalmente el paciente experimenta inicialmente dolor severo o sensación de ardor, edema y hemorragia que puede ser profusa por hemólisis a través del canal radicular o vascular visible a través de hematomas en los tejidos blandos adyacentes a la pieza tratada.
Dependiendo del contacto puede generar necrosis de tejidos blandos dejando úlceras y alteraciones nerviosas como parestesia, anestesia temporal o permanente y, en raros casos, hiperestesia.
También se ha reportado extrusión de hipoclorito al seno maxilar y al conducto dentario inferior. En casos de ingestión de hipoclorito, este podría producir obstrucción de la vía aérea.
También en algunos casos se ha visto infección secundaria, ya que inhibe la migración de neutrófilos y produce daño a nivel endotelial y de tejido conectivo.
Reacción anafiláctica y accidente con hipoclorito
La anafilaxia es una reacción alérgica sistémica severa, potencialmente fatal, que requiere pronto reconocimiento y atención inmediata y que ocurre de repente después del contacto con una sustancia que causa alergias.
Esta situación requiere atención inmediata, si la atención médica se retrasa puede ocurrir la muerte por un proceso que conduce a un colapso respiratorio o cardiovascular.
Una reacción anafiláctica presenta signos y síntomas multisistémicos, a nivel neurológico se presenta mareo, desmayo, debilidad, convulsiones; en la vía aérea superior congestión nasal, estornudos, estridor orofaríngeo, edema y obstrucción laríngea; y en la vía aérea inferior disnea, broncoespasmo, taquipnea, cianosis y falla respiratoria.
En el sistema cardiovascular puede producir taquicardia, arritmia, hipotensión, infarto agudo de miocardio y falla cardiaca; en la piel puede provocar eritema, prurito, urticaria y edema angioneurótico; y en el sistema gastrointestinal, náuseas, vómito, dolor abdominal y diarrea.
Ante cualquier accidente con hipoclorito, se debe considerar que una acción tóxica del hipoclorito no sigue el curso regular de cualquier infección o edema.
El NaOCl puede crear sus propios planos en forma desordenada e irregular a través de los tejidos adyacentes. La resolución ha sido variable en los casos reportados en la literatura, desde pocos días o semanas hasta daños permanentes dependiendo del compromiso nervioso.
Características inmunológicas de una reacción alérgica
Las reacciones alérgicas atópicas comienzan con una dermatitis al contacto con el material irritativo. Los signos y síntomas pueden aparecer en forma temprana o tipo I y tardía, que es la reacción tipo IV mediada por células T.
La tipo I es inmediata, mediada por IgE, es severa y puede terminar con la muerte. El paciente está sensibilizado previamente, en la cual las células T ayudadoras inducen a células B para formar anticuerpos específicos a nivel plasmático.
Tan pronto ocurre el contacto con el alérgeno, los antígenos contactan la superficie de los mastocitos y basófilos y estos generan una degranulación liberando mediadores inflamatorios como histamina, triptasa sérica, prostaglandinas y leucotrienos.
La triptasa sérica beta es una proteasa almacenada en los mastocitos y su liberación ocurre inmediatamente, presentando su pico a los treinta minutos y posteriormente disminuye en forma gradual.
Precauciones de manipulación y almacenamiento
El hipoclorito de sodio debe manejarse con precaución y utilizar equipo de protección adecuado, como guantes y gafas de seguridad, ya que puede irritar la piel y los ojos.
Se recomienda almacenarlo en un lugar fresco y bien ventilado, lejos de fuentes de calor y llamas. Mantener fuera del alcance de los niños y no ingerir.
No se debe mezclar con otros productos químicos, especialmente con ácidos, ya que puede liberar gases tóxicos.
La solución debe conservarse en un recipiente adecuado, cerrado y protegido de condiciones que aceleren su descomposición. La mayoría de las soluciones son inestables ante la luz solar y el medio ambiente, por lo cual se deben distribuir en envases no transparentes.
| Indicación de peligro | Significado |
|---|---|
| H290 | Puede corroer metales. |
| H314 | Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves. |
| H335 | Puede irritar las vías respiratorias. |
| H400 | Muy tóxico para los organismos acuáticos. |
| EUH031 | En contacto con ácidos, desprende gases tóxicos. |
Entre las medidas de precaución se encuentran no inhalar el polvo, humo, gas, niebla, vapores o aerosoles; evitar la liberación al medio ambiente; y llevar guantes protectores, ropa protectora y protección ocular o facial.
En caso de contacto con la piel o el cabello, hay que quitarse inmediatamente toda la ropa contaminada y lavar la piel con agua. En caso de contacto con los ojos, hay que aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos, retirar las lentes de contacto si resulta fácil y seguir aclarando.
En caso de exposición o síntomas, se debe llamar inmediatamente a un centro de información toxicológica o a un médico.
Impacto ambiental y compatibilidad de materiales
El hipoclorito de sodio es muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos nocivos duraderos. No debe liberarse al medio ambiente.
Las soluciones que contienen más de 500 ppm de cloro son corrosivas para algunos metales, aleaciones y muchos termoplásticos, por lo que deben eliminarse a fondo posteriormente.
También es conveniente mencionar que su producción industrial puede ser dañina para el medio ambiente según su naturaleza. Incluso si no deben ser vertidos al medio ambiente, por el efecto dañino y tóxico.
La compatibilidad del recipiente, los equipos de dosificación y las superficies de contacto debe valorarse de acuerdo con la concentración de hipoclorito, el tiempo de exposición y las condiciones de almacenamiento.
Aplicaciones adicionales
En la industria textil, el hipoclorito de sodio se utiliza en la producción y blanqueado de tejidos y textiles.
Los líquidos con hipoclorito sódico como principal ingrediente activo también se utilizan para la limpieza y desinfección doméstica, por ejemplo en limpiadores de inodoros.
El hipoclorito de sodio se utiliza para neutralizar los efectos de agentes nerviosos como los gases paralizantes de los nervios.
Los neutrófilos del sistema inmunitario humano producen pequeñas cantidades de hipoclorito dentro de los fagosomas, que digieren o descomponen bacterias y virus.
SEGURIDAD EN EL MANEJO DE CLORO LIQUIDO
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