El agua purificada es un reactivo esencial en laboratorios, procesos industriales, aplicaciones farmacéuticas y numerosas actividades domésticas. Aunque suele denominarse de forma genérica “agua destilada”, el agua utilizada en los laboratorios es, en realidad, agua purificada en la que se han eliminado, en mayor o menor grado, diferentes impurezas orgánicas e inorgánicas.
El número CAS del agua es 7732-18-5. Este identificador corresponde a la sustancia química formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, cuya fórmula molecular es H2O.
Número CAS del agua purificada
Sí. Como cualquier otra sustancia química, el agua tiene un número CAS asignado.
| Propiedad | Valor |
|---|---|
| Nombre químico | Agua |
| Fórmula molecular | H2O |
| Número CAS | 7732-18-5 |
| Peso molecular | 18.01 |
| Estado físico | Clear colorless Liquid |
| Pureza indicada | Min 99,8 % (GLC) |
El número CAS identifica la sustancia agua, pero no describe por sí solo el grado de purificación, la calidad analítica ni la aplicación para la que resulta adecuada. Para seleccionar un producto de laboratorio también es necesario revisar sus especificaciones, los límites de impurezas, la conductividad, el residuo después de la evaporación y la norma de calidad aplicable.
Qué es el agua purificada
El agua, de fórmula química H2O, es una sustancia química, inorgánica y polar. El agua pura a temperatura ambiente es un líquido transparente, insípido, inodoro y casi incoloro (aparte de un matiz azul inherente, no apreciable en pequeñas cantidades).
Su fórmula química, H2O, indica que cada una de sus moléculas contiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. La denominación "agua" es también el nombre del estado líquido del H2O (entre 0°C y 100°C) a temperatura y presión estándar.
El agua es una de las pocas sustancias en la Tierra que existe de forma natural en los tres estados de la materia, o estados de agregación, sólido (hielo), líquido ("agua") y gaseoso (vapor de agua). Es el principal constituyente de la hidrosfera terrestre y de los fluidos de todos los organismos vivos conocidos.
El agua es necesaria para la subsistencia de cualquier forma de vida, a pesar de no aportar, de por sí, ni alimento, ni energía, ni micronutrientes orgánicos. El agua es utilizada ampliamente en laboratorios de todo tipo, en procesos industriales, para usos domésticos, en agricultura, como fuente de energía, como medio para navegación y transporte, etc.
Por qué el agua es un disolvente tan importante
Aparte de su uso como bebida e higiene, es un excelente disolvente para una gran variedad de sustancias tanto minerales como orgánicas. Las moléculas de cualquier disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto dando lugar a una mezcla homogénea (disolución).
Solutos polares serán disueltos por disolventes polares, como el agua, al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar "enlaces de hidrógeno" entre sí y con otras moléculas, hacen que el agua sea un excelente disolvente.
El agua disuelve casi todas las sustancias, salvo las “hidrofóbicas” (grasas y aceites). En particular, es un excelente solvente para los solutos polares e iónicos, que tienen gran afinidad con el agua: sales, azúcares, ácidos, álcalis y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono).
El agua es un disolvente inorgánico, polar y prótico. Es decir, no contiene carbono (es inorgánico); la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia, hay un dipolo permanente (es polar); la molécula dona fácilmente protones a los solutos (es prótico).
Es el disolvente más importante, esencial para los seres vivos, y el líquido que más sustancias disuelve.
Estructura molecular y polaridad
El agua (H2O) tiene una estructura molecular simple, contiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido al oxígeno mediante un enlace covalente.
El átomo de oxígeno es muy electronegativo, es decir, atrae los electrones compartidos del enlace covalente con mucha más fuerza que el hidrógeno, generando un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del lado del hidrógeno.
La distribución asimétrica de la densidad electrónica crea un momento dipolar eléctrico, y las moléculas de agua pueden tener fuertes interacciones electrostáticas con otras moléculas polares o átomos cargados.
El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar "enlaces de hidrógeno" entre sí y con otras moléculas, hacen que el agua sea un excelente disolvente.
Enlaces de hidrógeno y solubilidad
Los átomos de hidrógeno no sólo están unidos covalentemente a sus átomos de oxígeno, sino que también son atraídos hacia otros átomos de oxígeno cercanos.
Una molécula o ión es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas del agua mediante enlaces de hidrógeno (también llamados enlaces por puentes de hidrógeno) o interacciones del tipo ión-dipolo.
El agua debe su superioridad como disolvente de sustancias iónicas no solamente a su polaridad y a su elevada constante dieléctrica sino también a su poder de solvatación (capacidad para formar enlaces fuertes con los iones disueltos).
El enlace de hidrógeno o enlace por puente de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo fuerte. En este tipo de enlace, el hidrógeno unido a un átomo electronegativo (el oxígeno en el caso del agua) es altamente electropositivo.
Este hidrógeno puede combinarse fácilmente con el extremo negativo de una molécula polar o con moléculas con un par solitario de electrones. Por lo tanto, el enlace de hidrógeno se forma entre las moléculas de las mismas sustancias, entre las moléculas de diferentes sustancias o entre los dos átomos de la misma molécula.
La interacción de un soluto con un solvente conduce a la estabilización (disolución) de las especies del soluto en la solución.
Sustancias hidrófilas e hidrofóbicas
Las sustancias que tienden a interactuar o disolverse con aguas se clasifican como hidrófilas. Una sustancia hidrófila es polar y suele contener grupos O-H o N-H que pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua.
Por ejemplo, la glucosa, con sus cinco grupos O-H, es hidrófila. Por el contrario, una sustancia hidrofóbica, es decir que repele el agua, tiende a ser no polar y, por tanto, prefiere otras moléculas neutras y disolventes no polares.
Como las moléculas de agua son polares, los hidrófobos no se disuelven bien en agua. Ejemplos de moléculas hidrofóbicas son los alcanos, los aceites, las grasas y las sustancias grasas en general.
El término hidrofóbico se utiliza a menudo indistintamente con lipofílico, sustancia que tiene afinidad por los lípidos o grasas. Sin embargo, ambos términos no son sinónimos.
Aunque las sustancias hidrofóbicas suelen ser lipofílicas, hay excepciones, como las siliconas y los fluorocarburos.
La mayoría de los sulfuros, óxidos, carbonatos, cromatos, fosfatos e hidróxidos de metales no son solubles en el agua, ya que sus moléculas no se unen fácilmente a las del agua.
Las sales de plata, mercurio y plomo con cloruros, yoduros y bromuros tampoco son solubles, aunque puede haber algunas excepciones. Algunas de las sales de sulfato, como el sulfato de bario, el sulfato de estroncio y el sulfato de plomo, no son solubles en agua.
Propiedades físicas del agua
Punto de fusión
El punto de fusión del agua es la temperatura a la que pasa de hielo sólido a agua líquida. La fase sólida y líquida del agua están en equilibrio a esta temperatura.
El punto de fusión depende ligeramente de la presión, por lo que no hay una única temperatura que pueda considerarse el punto de fusión del agua.
Sin embargo, a efectos prácticos, el punto de fusión del hielo de agua pura a 1 atmósfera de presión se aproxima mucho a los 0 °C, que son 32 °F o 273,15 K.
El punto de fusión y el punto de congelación del agua son idealmente iguales, especialmente si hay burbujas de gas en el agua, pero si el agua no tiene puntos de nucleación, el agua puede sobreenfriarse hasta -42 °C (-43,6 °F, 231 K) antes de congelarse.
Así que, en algunos casos, el punto de fusión del agua es considerablemente mayor que su punto de congelación.
Punto de ebullición
El punto de ebullición del agua es de 100 °C o 212 °F a 1 atmósfera de presión (nivel del mar).
Sin embargo, este valor no es constante. El punto de ebullición del agua depende de la presión atmosférica, que cambia según la altitud.
El agua hierve a una temperatura más baja a medida que se gana altitud (por ejemplo, subiendo a una montaña), y hierve a una temperatura más alta si se aumenta la presión atmosférica (a nivel del mar o por debajo).
El punto de ebullición del agua también depende de su pureza. El agua que contiene impurezas (como el agua salada) hierve a una temperatura más alta que el agua pura.
Densidad
La densidad máxima del agua es 1,00000 gramos por centímetro cúbico (g/cm3) a 3,98 °C.
Ionización, pH y constante de disociación
Debido a la alta polaridad de las moléculas de agua, se forman puentes de hidrógeno entre ellas y, como consecuencia, una molécula de agua tiene la capacidad de ceder un protón a una molécula vecina y esto hace que la molécula que cedió su protón tenga una carga neta negativa y la molécula de agua que lo acepta tenga una carga positiva.
Esto indica que el agua está ionizada, ya que actúa como ácido al donar protones (H+), también llamados iones de hidrógeno, y como base al aceptarlos, según la teoría de Brønsted y Lowry.
Así, el agua puede encontrarse en dos especies iónicas: el hidronio (H3O+), una molécula de agua que acepta un protón y funciona como ácido, y el hidroxilo OH-, que es la especie que queda cuando la molécula de agua cede su protón, y que funciona como base, ya que puede aceptar protones.
El ion hidronio (H3O+ ) se simplifica como H+ (ion hidrógeno o protón).
La disociación del agua es una reacción de equilibrio. Esto significa que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa y que la concentración de los reactivos y los productos no cambia en el equilibrio.
Cuando el agua líquida pura está en equilibrio con los iones hidrógeno e hidróxido a 25 °C, la concentración molar de OH- representada como [OH-] es igual a la concentración molar de H3O+ en el agua pura, es decir, [H3O+] = [OH-] = 10-7 M, donde M está en moles/litro o lo que es lo mismo, [H+] = [OH-] = 1,0 × 10-7 mol/L.
La constante de disociación del agua se indica Kw = [H+] [OH-] = 1,0 · 10-14.
Cualquier solución en la que las concentraciones de H+ y OH- sean iguales se considera una solución neutra (pH = 7).
El agua completamente pura es neutra, aunque incluso pequeñas cantidades de impurezas pueden afectar a estas concentraciones de iones y el agua dejaría de ser neutra.
El Kw es sensible a la presión y a la temperatura, aumentando cuando alguna de ellas aumenta.
Cómo se obtiene el agua purificada
Para obtener agua con la calidad deseada se utilizan distintos métodos como destilación, ultrafiltración, ósmosis inversa, desionización, etc., además de combinaciones entre las técnicas, con el objetivo de transformar el agua común en un reactivo para el laboratorio.
Disponer de agua con la calidad correcta en los laboratorios precisa de una tecnología de purificación avanzada y de un control estricto de las impurezas y de los parámetros que puedan afectar a cada determinación.
Destilación
La destilación separa el agua de parte de las sustancias disueltas mediante evaporación y posterior condensación. El agua usada en los laboratorios, mal denominada agua “destilada”, es en realidad agua “purificada” en la que, en mayor o menor grado, se han eliminado diferentes impurezas, tanto orgánicas como inorgánicas.
Ósmosis inversa
Los sistemas de ósmosis inversa pueden quitar contaminantes que los filtros de grifo no eliminan.
El cromo hexavalente se puede eliminar del agua potable con sistemas de ósmosis inversa y filtros de intercambio iónico. Aun así, estos sistemas son mucho más costosos que instalar un filtro de grifo.
Desionización e intercambio iónico
Los filtros de intercambio de iones pueden quitar contaminantes que los filtros de grifo no eliminan.
Si sospechas que el agua en tu área está contaminada con cromo hexavalente u otros metales pesados, puede resultar adecuado tomar una muestra del agua de grifo y llevarla a un laboratorio para que se realice un análisis de metales pesados antes de invertir en un sistema de ósmosis inversa o filtros de intercambio iónico.
Ultrafiltración
La ultrafiltración puede incorporarse a un sistema de purificación junto con otras técnicas, dependiendo de los contaminantes que deban eliminarse y del grado de calidad requerido.
Normas y grados de calidad
Los análisis de alta sensibilidad dependen en gran medida de la alta pureza del agua.
Diferentes organismos normalizadores como ISO (International Organization for Standardization), ACS (American Chemical Society), ASTM (American Society for Testing and Materials), Standard Methods for Analysis of Water and Wastewaters etc., definen las especificaciones del agua usada en los laboratorios analíticos, por ejemplo en la norma ISO 3696 (agua para uso en análisis de laboratorio) o la ASTM D1193 (especificación estándar del agua como reactivo).
Del mismo modo, las farmacopeas, como la farmacopea europea (EP o Ph. Eur.
Existen diferentes grados de pureza y calidad del agua dependiendo del tipo de análisis, la técnica empleada o la aplicación.
Debido a sus múltiples aplicaciones, es de vital importancia elegir el agua con el grado de calidad apropiado para obtener resultados de alta calidad, fiables y precisos.
| Especificación disponible | Dato indicado |
|---|---|
| pH | 5-8 |
| Límite máximo de impurezas ABS en agua, 1 cm λ 254 nm | 0,01 |
| Residuo fijo | 0,0001 % |
| Resistencia al KMnO4 | Conforme ensayo |
| Residuo de calcinación | 0,0002 % |
| Cloruro (Cl) | 0,00001% |
| Amonio (NH4) | 0,000001% |
| Fosfato (PO4) | 0,000005 % |
| Sulfato (SO4) | 0,0001% |
| Silicato SiO2 | 0,000001% |
| Conductancia específica a 25°C | 2,0x10-6ohm-1cm-1 |
| Nitrato (NO3) | 0,00002% |
| Metales pesados (en Pb) | 0,000001% |
| Norma indicada | Cumple especificaciones Agua Clase 2 según ISO:3696:1987. |
Las especificaciones anteriores incluyen límites para diferentes iones, residuos y metales. La selección del agua debe hacerse de acuerdo con el procedimiento analítico, porque una calidad apropiada para una operación general puede no ser suficiente para técnicas instrumentales de alta sensibilidad.
Usos del agua purificada en el laboratorio
El agua es el reactivo más importante dentro del laboratorio y está presente en la mayoría de los procesos y soluciones que se utilizan en el laboratorio.
La pureza y la calidad del agua usada con fines analíticos tiene una gran repercusión en la fiabilidad y exactitud de los resultados analíticos.
Algunas de sus aplicaciones van desde el lavado de material y equipos, la preparación de muestras, diluciones, patrones, soluciones volumétricas, soluciones tampón, medios de cultivo, eluyentes, preparación de reactivos en general, hasta para el uso de técnicas de alta sensibilidad.
- Lavado de material y equipos.
- Preparación de muestras.
- Diluciones.
- Preparación de patrones.
- Preparación de soluciones volumétricas.
- Preparación de soluciones tampón.
- Preparación de medios de cultivo.
- Preparación de eluyentes.
- Preparación de reactivos en general.
- ICP-MS (espectrometría de masas con fuente de plasma acoplado inductivamente).
- ICP-OES (espectrometría de emisión óptica con plasma acoplado inductivamente).
- Espectrometría de absorción atómica (AA).
- Espectrofotometría UV/VIS.
- HPLC (cromatografía líquida de alto rendimiento).
- UHPLC (cromatografía líquida de ultra alto rendimiento).
- LC-MS (cromatografía líquida/espectrometría de masas).
- GC-MS (cromatografía de gases/espectrometría de masas).
Agua para cromatografía
La cromatografía es actualmente el principal método utilizado para la separación de mezclas de especies químicas estrechamente relacionadas entre si.
Se puede emplear para identificación cualitativa y determinación cuantitativa de las especies separadas.
Las diferentes técnicas cromatográficas tienen un papel relevante, entre otros, en la conservación del medio ambiente para el análisis y control de contaminantes en aguas potables, aguas residuales, suelos, lodos de depuradora, muestras de aire, etc.
Algunos de estos contaminantes son hidrocarburos poliaromáticos (PAH), compuestos orgánicos volátiles (VOC), compuestos orgánicos persistentes (COP), bifenilos policlorados o policlorobifenilos (PCB), dioxinas, furanos, plaguicidas en general (insecticidas, herbicidas, fungicidas...), pesticidas organoclorados y organofosforados, nitritos, aminas, fenoles, etc.
Agua para UHPLC Supergradiente --> Apropiada para uso en equipos UHPLC. Esta técnica proporciona un análisis más rápido que el HPLC, una mejor sensibilidad y mayor resolución.
Se requieren disolventes con una alta transparencia a longitudes de onda bajas y una máxima estabilidad de línea de base.
Otras aplicaciones
Se utiliza también para aplicaciones en biología molecular, electroquímica, electroforesis, cultivo de tejidos, etc.
Para producción de fármacos orales, limpieza de equipos o elaboración de productos cosméticos --> Agua purificada (BP, Ph.
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Agua purificada, agua del grifo y agua embotellada
Las investigaciones han demostrado que el agua que tomas, ya sea del grifo de casa o agua embotellada comprada en la tienda, no siempre es tan segura como parece.
En general, el agua de grifo filtrada (municipal) es tan segura o más que el agua embotellada de la tienda, ya que el agua embotellada debe cumplir con menos normas de seguridad.
A parte del H2O puramente dicha, el agua potable que llega a nuestras casas puede contener muchas sustancias que ni te imaginabas.
Estas son las cantidades máximas de las principales sustancias que se podrían encontrar en el agua, según las 3 normativas (española, europea y OMS).
Como ves, sería perfectamente legal encontrarte sustancias que ni te imaginabas en el agua con el que te haces el café cada mañana.
Sí, casi. Algunos contaminantes sobrepasaron en 10 veces los baremos.
Malas instalaciones privadas: la legislación no controla la calidad de las instalaciones por la que transita el agua antes de salir por el grifo.
Resultados sobre agua embotellada
Puntos clave
- Todas las aguas embotelladas analizadas en un nuevo estudio contenían subproductos químicos.
- Sin embargo, el agua embotellada tenía menos productos químicos que el agua del grifo.
- Algunos productos químicos no regulados plantean serias preocupaciones para la salud.
MARTES, 20 de enero de 2026 (HealthDay News) - Coger una botella de agua puede parecer la forma más segura de mantenerse hidratado. Pero nuevas investigaciones sugieren que el agua embotellada no es tan pura como mucha gente piensa y puede contener productos químicos dañinos.
Los investigadores encontraron decenas de productos químicos en marcas populares de agua embotellada, incluyendo algunos productos que no están regulados por el gobierno.
El estudio -previsto para publicarse en el número de marzo de la revista Water Research - analizó 10 marcas populares de agua embotellada para 64 productos químicos regulados y no regulados llamados subproductos de desinfección, o DBPs.
Todas las aguas embotelladas analizadas contenían DBPs, aunque en niveles mucho más bajos que el agua del grifo, según los investigadores.
"Desinfectar el agua es esencial para prevenir enfermedades mortales como el cólera y la fiestra tifoidea. Pero el proceso también puede generar subproductos de desinfección, que pueden suponer riesgos para la salud."
"Muchos estudios epidemiológicos humanos muestran un riesgo de cáncer de vejiga; algunos muestran riesgo de cáncer colorrectal, y otros de aborto espontáneo y defectos de nacimiento", dijo Richardson.
En este estudio, ella y su equipo encontraron que:
- Las aguas embotelladas etiquetadas como agua de manantial generalmente tenían niveles más bajos de DBP.
- Las aguas embotelladas hechas de agua purificada del grifo tenían niveles más altos.
- Dos marcas de supermercados mostraron una toxicidad especialmente alta, hasta 43 y 83 veces mayor que otras aguas embotelladas analizadas.
- De media, los investigadores encontraron tres tipos de DBP en agua embotellada, en comparación con los 37 tipos que se encuentran típicamente en el agua del grifo.
Un químico específico de preocupación, el dibromoacetonitrilo, es un posible químico cancerígeno que no está regulado.
Los investigadores dijeron que sus niveles eran bajos y similares a los que se encuentran en el agua del grifo.
La Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. (FDA) regula algunos productos químicos en el agua embotellada, incluyendo el bromato y los trihalometanos.
Pero muchos de los productos químicos identificados en el estudio no están regulados ni por la FDA ni por la Agencia de Protección Ambiental de EE. UU.
Los DBP no regulados son la mayor preocupación debido a su perfil toxicológico, sin embargo, el estudio de sus efectos en la salud aún no ha producido evidencia que requiera su regulación.
Esto significa que podemos estar consumiéndolos sin comprender adecuadamente el daño que hacen a nuestra salud.
Algunos expertos dicen que estos resultados no significan que el agua embotellada sea más segura en general.
"En mi opinión, el agua del grifo sigue siendo más segura que el agua embotellada", dijo Sherri Mason, directora del Proyecto NePTWNE en la Universidad Gannon en Erie, Pensilvania, a Newsweek.
El Proyecto NEPTWNE tiene como objetivo mejorar la calidad del agua del lago Erie.
Añadió que otras investigaciones muestran que el agua embotellada puede contener altos niveles de microplásticos y químicos como el benceno.
El agua del grifo, señaló, se analiza muchas veces al día, mientras que el agua embotellada se analiza mucho menos a menudo.
A pesar de los hallazgos, la investigadora Richardson dijo que no recomienda cambiar de agua del grifo a agua embotellada a menos que exista un problema de contaminación conocido.
"Pienso en todo el plástico que entra en el entorno a través de las botellas", dijo. "Y el precio es mucho más alto comprar agua embotellada."
Más información
El Departamento de Salud del Estado de Washington tiene más información sobre los subproductos de la desinfección.
FUENTE: Newsweek, 16 de enero de 2026
Lo que esto significa para ti
El agua embotellada no es libre de químicos, pero puede contener menos subproductos que el agua del grifo.
Consejos para mejorar la seguridad del agua de consumo
Puedes tener en cuenta los siguientes consejos para asegurarte de que el agua que consumes sea lo más segura posible:
Analizar el agua de pozos privados
Si tomas agua extraída de un pozo privado o de un pozo comunitario pequeño, puede ser útil hacerle un análisis de calidad al agua de grifo.
El agua de pozo puede estar contaminada con bacterias, medicamentos y otras toxinas.
Las fuentes de agua de las ciudades y los pozos municipales que abastecen a grandes cantidades de personas se analizan periódicamente para saber si están contaminados.
Los pozos privados y los pozos comunitarios pequeños no se analizan a menos que se lo solicite.
Si no te llega una factura por el servicio de agua, es muy probable que tu agua venga de un pozo privado o un pozo comunitario pequeño.
Para hallar un laboratorio que realice análisis de agua, comunícate con la oficina local del departamento de salud o ambiente de tu estado.
Utilizar filtros domésticos
Instala un filtro en los grifos de tu hogar o almacena el agua embotellada en una jarra con un filtro.
Revisa la etiqueta del envoltorio para asegurarte de comprar un filtro que quite las bacterias E. coli y criptosporidium, así como también medicamentos.
Brita y Proctor & Gamble (creadores de los filtros PUR) afirman que sus jarras con filtro quitan tanto E. coli como criptosporidium, así como también más del 96 % de los contaminantes farmacéuticos.
Estas empresas también alegan que sus jarras plásticas no están hechas con bisfenol A.
Cambia el filtro según las recomendaciones.
El sitio web de la Fundación Nacional de Saneamiento y Salud Pública (NSF, en inglés) ofrece información sobre cómo elegir filtros de agua para el hogar.
Considerar tratamientos específicos
Algunos contaminantes, como el cromo hexavalente, un metal que se usa en el procesamiento de metales, hierro y pasta de papel, y en la industria del curtido, no se eliminan con filtros estándares para los grifos.
El cromo hexavalente en el agua potable ha sido vinculado a ciertos tipos de cáncer de estómago.
En diciembre de 2010, el Grupo de Trabajo Ambiental publicó un informe que halló cromo hexavalente en el agua de grifo de 31 de cada 35 ciudades de los EE. UU. donde se realizaron análisis.
El cromo hexavalente se puede eliminar del agua potable con sistemas de ósmosis inversa y filtros de intercambio iónico.
Aun así, estos sistemas son mucho más costosos que instalar un filtro de grifo.
Si sospechas que el agua en tu área está contaminada con cromo hexavalente u otros metales pesados, puede resultar adecuado tomar una muestra del agua de grifo y llevarla a un laboratorio para que se realice un análisis de metales pesados antes de invertir en un sistema de ósmosis inversa o filtros de intercambio iónico.
Hervir el agua
Hierve el agua si te parece que puede estar contaminada con bacterias.
Hierve el agua a fuego fuerte durante 1 minuto antes de usarla.
El hervor mata las bacterias y otros organismos, pero no quita los residuos farmacéuticos.
Revisar los envases de agua embotellada
Lee cuidadosamente las etiquetas de agua embotellada.
El agua con etiquetas que dicen "agua de pozo", "agua de pozo artesiano" o "agua de manantial" probablemente no sean muy distintas al agua de grifo, o incluso pueden ser menos puras que el agua de grifo.
El uso de estos términos no está regulado por la Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU.
La mayoría de las aguas embotelladas se venden en una botella de plástico con un símbolo de reciclado 1, que no contiene bisfenol A (BPA).
El BPA es una sustancia química que se usa para elaborar muchos plásticos de policarbonato, incluidas las botellas de agua y otros embalajes de alimentos, mamaderas y revestimientos de latas de alimentos.
El BPA puede pasar a los alimentos y bebidas desde el envase.
Si te preocupa la exposición al BPA:
- Evita los envases plásticos con el símbolo de reciclado y el número 7 en la parte inferior. Es muy probable que este tipo de plástico contenga BPA.
- Opta por agua de grifo filtrada en lugar de agua embotellada.
- Lleva tu propia agua contigo en un envase plástico sin BPA o de acero inoxidable.
- Muchas empresas, como Nalgene y Klean Kanteen, ofrecen botellas de agua sin BPA.
- Asegúrate de que la etiqueta diga "sin BPA" y no compres botellas plásticas más viejas que no contienen esta etiqueta.
Desechar productos químicos correctamente
Todos tenemos la responsabilidad de proteger las fuentes de agua.
Antes de desechar medicamentos que ya no usas, pastillas anticonceptivas, pinturas, aceite de motor, pesticidas, limpiadores y otros productos basados en sustancias químicas, consulta a los departamentos de salud o residuos peligrosos sobre cómo desechar con seguridad estos productos.
También puedes visitar el sitio de la Administración de Alimentos y Medicamentos de Estados Unidos para ver más consejos.
Prestar atención a las aguas recreativas
No asistas a lugares de natación públicos (playas o piscinas) que puedan tener alto recuento de bacterias, especialmente las piscinas para niños.
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